Question

【題目】我市擁有豐富的海洋資源，開發利用這些寶貴的資源有力地促進了我市經濟的發展。

（1）從海水中提取出的粗鹽中除了NaCl外，還含有泥沙等雜質。請完善下列實驗室中除去泥沙等雜質的實驗步驟，并回答相關問題：

其中操作1的名稱是_________,該操作中用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 、_________（填儀器名稱）；在加熱蒸發過程中，當蒸發皿中_________時，停止加熱。

（2）實驗結束，小組同學發現溶解的粗鹽質量為5.1g，蒸發后精鹽質量為5.2g,其原因可能是_________

A．粗鹽未充分溶解就過濾 B．蒸發時未用玻璃棒攪拌

C．蒸發后，所得的精鹽較潮濕 D．稱量精鹽時，精鹽與砝碼放反了

（3）查閱資料得知：海水提取出粗鹽后的母液中，還含有較多的氯化鎂，用氯化鎂可制得金屬鎂。工業上從母液中提取氯化鎂的過程如下：

則物質X是_________（填名稱）。

（4）工業上可用電解飽和NaCl溶液的方法制得氯氣、氫氣和一種堿，請寫出該堿的化學式_________，你猜想的依據是_________。

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗 出現較多量固體 CD 鹽酸 NaOH 質量守恒定律

【解析】（1）粗鹽提純的一般步驟是：溶解、過濾、蒸發、計算產率，故操作1 是過濾；過濾時需要的儀器有燒杯、玻璃棒、鐵架臺和漏斗，其中玻璃儀器有燒杯、玻璃棒 、漏斗；在加熱蒸發過程中，要邊加熱邊攪拌，等出現大部分固體時停止加熱，利用余熱將液體蒸干；（2）A、粗鹽未充分溶解就過濾會導致精鹽的質量偏小；B、蒸發時未用玻璃棒攪拌會導致液體飛濺，導致精鹽的質量偏小；C、蒸發后，所得的精鹽較潮濕，那么精鹽的質量偏大；D、稱量精鹽時，精鹽與砝碼放反了，那么精鹽的質量等于砝碼的質量減去游碼的質量，現稱得精鹽的質量為5.2g，那么精鹽的實際質量更大。故選CD；（3）氫氧化鎂能與鹽酸反應生成氯化鎂，即X是鹽酸；（4）飽和NaCl溶液的由溶質氯化鈉和溶劑水組成的，根據質量守恒定律化學反應前后元素的種類不變，故電解生成的堿是氫氧化鈉。