【題目】（1）潔凈的空氣對人類和其他動植物都是非常重要的，但是隨著工業的發展，排放到空氣中的有害氣體和煙塵對空氣造成了污染。
①目前，很多地區空氣污染指數超標，原因之一是_____．
A人的呼吸 B植物的光合作用 C化石燃料的燃燒 D太陽能的利用
②把a、b、c、d產生的原因的序號填在橫線上．
A空氣中二氧化碳的含量高 B二氧化硫、二氧化氮排人大氣中
C一氧化碳進入室內 D冰箱制冷劑氟利昂等排人大氣中
a．形成酸雨_____； b．產生“溫室效應”_____；
c．破壞臭氧層_____； d．使人中毒_____．
（2）能源、環境與人類的生活和社會發展密切相關．
①目前，人類以化石燃料為主要能源，常見的化石燃料包括煤、石油和_____．
②為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體，此過程可認為是碳與水的反應，其微觀示意圖如圖所示：
該反應的基本反應類型為_____．該反應生成物的分子個數比為_____．
③為減少溫室氣體排放，人們積極尋找不含碳元素的燃料．經研究發現NH3燃燒的產物沒有污染，且釋放大量能量，有一定應用前景．將NH3燃燒反應的化學方程式補充完整：4NH3+3O2
6H2O+_____．
【答案】C B A D C 天然氣 置換反應 1:1 2N2
【解析】
(1) 目前，很多地區空氣污染指數超標，原因之一是化石燃料燃燒釋放出污染空氣的氣體，故C符合題意；
形成酸雨的主要原因是二氧化硫、二氧化氮排人大氣中與水蒸氣結合，故填寫：B；
二氧化碳是導致溫室溫室效應的主要氣體，故填寫：A；
冰箱制冷劑氟利昂等排入大氣中會導致臭氧層破壞，故填寫：D；
一氧化碳進入室內使人中毒，故填寫：C；
(2) 化石燃料包括煤、石油和天然氣；
由圖可知，該反應是碳和水反應生成一氧化碳和氫氣，是一換一的置換反應；
該反應生成物的分子個數比為1:1；
根據質量守恒定律的實質：反應前后原子個數不變的原則，氨氣燃燒的反應，反應前有4N、12H、6O，反應后已知12H、6O，缺少4N，故填寫：2N2
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【題目】現探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五種物質中的一種或幾種，按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行)
試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：
(1)白色沉淀A的化學式為___。
(2)白色沉淀G的化學式為___。
(3)寫出過程④中生成白色沉淀E的化學方程式___。
(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質是___(寫化學式)。
(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為___(寫離子符號)。
(6)固體混合物中一定不含有的物質是___(寫化學式)，得此結論的理由是___。
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【題目】如圖是 A、B、C 三種物質的溶解度曲線。請回答：
（1）寫出P點的含義：_____
（2）當A中混有少量B時，可用_____方法提純A；
（3）將t1℃時A、B、C的飽和溶液同時升高到t2℃后，所得溶液中溶質的質量分數的大小關系是_____。
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【題目】(1)用化學符號填空：
①一個氮分子___；②兩個鐵原子___；
③硫酸銅溶液中的金屬離子___；④標出氧化鐵中鐵元素的化合價___；
(2)硫在空氣中燃燒的化學方程式___．
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【題目】如圖是實驗室常用的實驗儀器與裝置，根據所學化學知識回答下列問題：
(1)寫出標號①的儀器名稱___．
(2)寫出用A裝置制取氧氣的一個化學方程式___．
(3)用E裝置收集CO2時，檢驗CO2是否收集滿的方法是___．
(4)常溫下，乙炔是一種無色氣體，密度比空氣略小，難溶于水．實驗室常用碳化鈣固體與飽和食鹽水反應來制取乙炔．現選擇合適的裝置來制取并收集乙炔，應該選擇的發生裝置是___(填序號，下同)，收集裝置是___．
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【題目】已知甲、乙、丙三種物質的溶解度曲線如圖所示，但不知它們分別對應哪條曲線。根據以下信息
（1）甲和乙不可能配制成相同濃度的飽和溶液
（2）甲和丙中有一種物質，其接近飽和的溶液可通過升溫達到飽和
（3）將t2℃三種物質的飽和溶液降溫到t1℃，乙的溶質質量分數大于丙
下列說法正確的是（ ）
A. 曲線Y代表丙
B. t1℃時，三種物質的溶解度大小為：甲＞乙＞丙
C. t2℃時，分別將X、Y的飽和溶液降溫至t1℃，X析出的晶體一定比Y多
D. t2℃時，等質量的甲、乙、丙飽和溶液中，甲的溶質質量分數最小
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【題目】分子篩(又稱為沸石，主要成分為水和硅鋁酸鈉)可作為催化劑或吸附劑等，以高嶺土[主要成分為Al2(Si2O5)(OH)4]、燒堿等為主要原料生產分子篩的工藝流程如下：
(1)步驟①所得燒渣中主要含有兩種固體氧化物，分別為SiO2和___(寫化學式)。
(2)步驟②加入NaOH溶液前需將燒渣粉碎，其目的是___。
(3)步驟②和③均涉及的操作是___，實驗室進行此操作所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、___。
(4)步驟③發生的反應之一是Na2SiO3溶液和通入的CO2氣體反應生成偏硅酸(H2SiO3)沉淀和碳酸氫鈉，該反應的化學方程式為___。
(5)上述流程中可以循環利用的物質(水除外)是___。
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【題目】假定有A、B兩種常見物質，可在一定條件下經一步反應轉化，關系如圖：
小健同學通過下列方式對A、B兩種物質進行檢測：
(1)試劑檢測法：若分別往A、B溶液中，滴入酚酞試液，試液都變紅，則A、B物質的化學式分別是____、____。
(2)元素質量分數法：若A、B是組成元素相同的兩種氧化物，且A物質中氧元素的質量分數小于B物質中氧元素的質量分數，寫出一個符合“A→B”的化學方程式____。
(3)溶解性應用法：KOH、K2CO3、KCl、KClO3四種物質溶解度曲線如圖所示：
若A、B為以上四種物質中的兩種，20℃時，在100g水中分別加入10gA、B物質充分溶解后，觀察到其中一種物質不能完全溶解，寫出一個符合“A→B”的化學方程式________。
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【題目】下列四個圖像不能正確反映其對應實驗操作的是（ ）
A. 等質量碳酸鈣分別與等體積等質量分數的稀鹽酸（足量）反應
B. 20℃時，向一定量不飽和的硝酸鉀溶液中加入過量的硝酸鉀晶體
C. 向一定量的氫氧化鈉溶液中逐滴加入 pH=2 的稀鹽酸至過量
D. 向鹽酸和氯化鈣的混合溶液中滴加碳酸鈉溶液
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