Question

【題目】現探究一固體混合物的成分，已知其中可能含有Na2CO3、CuSO4、BaCl2、K2SO4、NaCl五種物質中的一種或幾種，按圖所示進行實驗，出現的現象如圖中所述(設過程中所有可能發生的反應都恰好完全進行)

試根據實驗過程和發生的現象做出判斷，填寫以下空白：

(1)白色沉淀A的化學式為___。

(2)白色沉淀G的化學式為___。

(3)寫出過程④中生成白色沉淀E的化學方程式___。

(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質是___(寫化學式)。

(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為___(寫離子符號)。

(6)固體混合物中一定不含有的物質是___(寫化學式)，得此結論的理由是___。

Answer 1

【答案】BaCO3 AgCl； CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O NaCl NO3- CuSO4、K2SO4 如果有硫酸銅，濾液B為藍色，與題意不符；如果有硫酸鉀，過程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，與題意不符。

【解析】

硫酸銅在溶液中顯藍色，碳酸根離子和鋇離子反應生成溶于酸的碳酸鋇沉淀，硫酸根離子和鋇離子反應生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，氯離子和銀離子反應生成不溶于酸的氯化銀沉淀，所以固體混合物加水溶解，得到的白色沉淀A中加入硝酸，生成氣體C和濾液D，所以A中一定不含硫酸鋇，樣品中一定不含硫酸鈉，一定含有氯化鋇和碳酸鈉，二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，所以E是碳酸鈣；無色濾液B中加入硝酸銀會生成白色沉淀，所以G是氯化銀沉淀，氯化鋇會引入氯離子，所以樣品中可能含能有氯化鈉，一定不含硫酸銅

由分析可知：

(1)白色沉淀A的化學式為BaCO3；

(2)白色沉淀G的化學式為AgCl；

(3)過程④中生成白色沉淀E的反應是氫氧化鈣和二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水，化學方程式是：CO2+Ca(OH)＝CaCO3↓+H2O；

(4)固體混合物中，還不能確定存在的物質是NaCl；

(5)濾液D中肯定大量存在的酸根離子為NO3-；

(6)固體混合物中一定不含有的物質是CuSO4、K2SO4，得此結論的理由是：如果有硫酸銅，濾液B為藍色，與題意不符；如果有硫酸鉀，過程②白色沉淀A加稀硝酸后仍有白色沉淀，與題意不符。