Question

2．有5.6g不純的鐵與足量鹽酸反應放出0.2g氫氣．則鐵中的雜質可能是（　　）

• A． Al、Mg
• B． Mg、Zn
• C． Al、Zn
• D． Zn、Cu

Answer 1

分析 根據銅不會與鹽酸反應生成氫氣，可以假設為單一純凈金屬，進而求算相對原子質量后分析．

解答 解：設該混合物為純凈單質金屬M（化合物中化合價統一為+2價）反應，其相對原子質量為x．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x                        2
5.6g               0.21g
解答x≈53.3由于鐵的相對原子質量為56，所以既然混合物的相對原子質量為53.3，所以含雜質的相對原子質量一定小于53.3，符合題意的有鎂和鋁．鋅大于56，所以不會含有．銅不反應，更不會含有．鋁為三價金屬，相對原子質量為27，當理解為+2價，可以看成是相對原子質量為18．
故選BC．

點評 在解此類題時，采用平均的觀點來分析是比較合適的，避免方程式的大量使用和計算．