Question

17．現有100g10%的KNO₃溶液，若將溶質的質量分數增大到20%（此時溶液未飽和），下列施不可行的是（　　）

• A． 蒸發掉45g水
• B． 蒸發掉50g水
• C． 加入12.5g KNO₃晶體
• D． 加入100g30%的KNO₃溶液

Answer 1

分析 要使溶液的溶質質量分數變大，常通過三種方式：①加入溶質，②蒸發溶劑，③加入溶質質量分數更大的該溶液，據此結合溶質質量分數的計算進行分析判斷．

解答 解：A、設需要蒸發水的質量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法錯誤．
B、設需要蒸發水的質量為x，（100g-x）×20%=100g×10%，x=50g，故選項采用的方法正確．
C、設需要再溶解該物質的質量為y，（100g+y）×20%=100g×10%+y，y=12.5g，溶質的質量的一倍是20g，故選項采用的方法正確．
D、加入100g30%的KNO₃溶液，所得溶液中溶質的質量分數為$\frac{100g×10%+100g×30%}{100g+100g}$×100%=20%，故選項采用的方法正確．
故選：A．

點評 本題難度不是很大，考查溶液的濃縮問題，掌握溶液濃縮的方法、原理是正確解答此類題的關鍵所在．