Question

【題目】為了測定某硫酸銅溶液的質量分數，小楊同學取50．0g樣品置于燒杯中，逐滴加入氫氧化鈉溶液，加入氫氧化鈉溶液質量和生成沉淀質量的關系如下圖所示。請計算：

(1)NaOH的化學式量為_________。

(2)硫酸銅剛好完全反應時，所得溶液的質量為_____g(保留一位小數)。

(3)硫酸銅溶液中溶質的質量分數是________？(寫出計算過程)

Answer 1

【答案】 40 65.1 16.0%

【解析】

（1）根據化學式量為化學式中的各原子的相對原子質量之和，
（2）根據質量守恒定律分析所得溶液的質量；
（3）根據氫氧化銅的質量結合化學方程式計算硫酸銅的質量，進一步計算硫酸銅溶液中溶質的質量分數。

（1）NaOH的化學式量為23＋16＋1＝40；

（2）所得溶液的質量為50.0g＋20.0g4.9g＝65.1g；

（3）設樣品中硫酸銅的質量為x

CuSO4＋2NaOH＝Cu（OH）2↓＋Na2SO4

160 98

x 4.9g

x＝8 g

硫酸銅溶液中溶質的質量分數為

答：硫酸銅溶液中溶質的質量分數為16.0%。