Question

【題目】某白色固體甲的主要成分為NaCl，可能含有MgCl2、KCl、BaCl2和NaOH中的一種或幾種雜質，為檢驗白色固體甲的成分并除去其中雜質，進行如下實驗：

(1)寫出生成白色固體丙的化學方程式____________；

(2)向無色溶液D中加入過量稀鹽酸的目的是____________；

(3)分析上述實驗可知，白色固體甲中一定沒有的物質是____________；

(4)若用上述實驗中的A、B、C、D四種溶液鑒別稀H2SO4和NaOH溶液，分別取樣后，按下圖所示操作進行實驗，就能達到鑒別目的的是實驗____________。

Answer 1

【答案】 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl 除去過量的NaOH 和Na2CO3 NaOH 2，3，4

【解析】

向無色溶液中加入酚酞，溶液顏色沒有發生變化，說明溶液中一定沒有NaOH，向溶液A 中加入過量的氫氧化鈉，有白色沉淀生成，說明溶液中一定有氯化鎂，向無色溶液中加入碳酸鈉，有白色沉淀生成，說明溶液中一定有氯化鋇，故混合物中一定含有MgCl2、BaCl2，可能含有KCl，一定不含有氫氧化鈉。（1）由圖可知，白色固體丙是碳酸鈉與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，反應方程式為BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl；

（2）無色溶液D中含有過量的氫氧化鈉和碳酸鈉和氯化鈉，故加入過量的稀鹽酸是除去過量的NaOH和Na2CO3；

（3）由上分析可知，白色固體甲中一定沒有的物質是氫氧化鈉；

（4）A.無色溶液A中一定有氯化鎂、氯化鋇，可能含有氯化鉀，氯化鎂可以與氫氧化鈉反應有白色沉淀生成，氯化鋇可以與稀硫酸反應生成硫酸鋇沉淀，故現象相同，不能鑒別； B.無色溶液B中一定有氯化鎂、氯化鋇、酚酞，可能有氯化鉀，分別將無色溶液B加入稀硫酸和氫氧化鈉中后，氫氧化鈉變紅，而稀硫酸不能變紅，故可以鑒別； C. 無色溶液A中加入過量的氫氧化鈉后，氫氧化鈉與氯化鎂反應生成了氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，故無色溶液C中含有氯化鋇、氫氧化鈉和氯化鈉，可能含有氯化鉀，將溶液C加入稀硫酸和氫氧化鈉中后，稀硫酸中有白色沉淀生成，而氫氧化鈉溶液無明顯現象，故可以鑒別；

D.無色C溶液中加入過量的碳酸鈉后，碳酸鈉可以與氯化鋇反應生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故所得溶液D中一定含有氫氧化鈉、碳酸鈉、氯化鈉，可能含有氯化鉀，將D溶液加入稀硫酸和氫氧化鈉溶液中后，稀硫酸溶液先無氣泡，后有氣泡冒出，氫氧化鈉溶液無明顯現象，故可以鑒別；故選2，3，4。