Question

人類生活和生產都離不開金屬．
（1）指出金屬銅的一個性質及其對應的用途．性質

 

，對應的用途

 

．
（2）要防止鐵制品因銹蝕而報廢，就要知道鐵制品銹蝕的原因．鐵制品銹蝕的條件是

 

．
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和

 

．煉鐵過程中，CO和Fe₂O₃反應的化學方程式為

 

．
（4）為了驗證銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，小明同學設計如下實驗方案：
a、將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質質量分數和體積都相同的稀鹽酸中；
b、將銅片放入到硝酸銀溶液中．
請回答：
①在實驗中運用“控制實驗條件”來設計實驗方案是學習化學的重要的科學方法．在步驟a中，所控制的實驗條件是

 

、

 

、

 

、

 

．
②通過步驟a，可判斷出鎂的金屬活動性比鐵強，依據的實驗現象是

 

．
③步驟b中的實驗現象是

 

．
④小紅同學認為，小明同學的實驗方案不足以說明銅、銀、鎂、鐵的金屬活動性順序，還需要進行一個實驗，該實驗的實驗步驟是

 

．

Answer 1

分析：本題首先指出金屬銅的導電性，體現了性質決定用途．還要記住鐵生銹的條件：鐵在潮濕的空氣中易生銹；以及煉鐵的原料和反應的原理．然后考查了利用控制變量法，設計實驗來驗證金屬的活動性．實驗a中改變的是不同的金屬，其它量不變，由實驗現象鎂片表面的氣泡又多又快，得出鎂比鐵活潑．b中將銅片放入到硝酸銀溶液中，會看到銅片表面有黑色物質；要證明四種金屬的活潑性，還需要設計一個實驗，證明鐵比銅活潑．

解答：解：（1）銅的導電性居第二位，被用作電線和各種電器的制作．故答案為：導電性，用作電線
（2）鐵在潮濕的空氣中易生銹，因此是鐵與氧氣和水同時接觸．故答案為：鐵制品與空氣（氧氣）和水同時接觸
（3）煉鐵的固體原料有鐵礦石、石灰石和焦炭，氧化鐵與一氧化碳反應生成鐵和二氧化碳，要注意化學式的書寫和配平．故答案為：焦炭；Fe₂O₃+3CO

高溫  .

2Fe+3CO₂
（4）①將大小一樣的鎂片和鐵片分別放入到溶質質量分數和體積都相同的稀鹽酸中，只控制了鎂和鐵是不同的金屬，其它條件保持不變．故答案為：金屬大小、酸的質量分數、酸的體積、同種酸
②通過步驟a的現象鎂片表面的氣泡又多又快，鐵的比較慢，得出鎂比鐵活潑．故答案為：鎂與鹽酸反應有大量氣泡產生，比鐵與鹽酸反應劇烈
③步驟b中的實驗現象是：銅片上附著銀白色固體，溶液變為淺藍色．故答案為：銅片上附著銀白色固體，溶液變為淺藍色
④還需要進行一個實驗是：證明鐵比銅活潑．故答案為：將鐵片放入硫酸銅溶液中（合理即可）

點評：本考點中既有金屬性質的應用，又有化學方程式的書寫和實驗過程的探究和評價，考查的比較全面，只要認真分析，問題就不難解決．金屬的活動性順序是中考的熱點內容，本題既考查了實驗現象的描述、又考查了學生的實驗設計能力，還與生活實際相聯系，綜合性比較強．本考點經常出現在實驗題中，同學們要認真掌握．