Question

【題目】回答下列問題。

（1）“侯氏制堿法”制備Na2CO3的流程如下。

①反應②的化學方程式是___。

②操作a的名稱是__，實驗室進行此操作所需的主要玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和____。

③流程圖中能循環利用的物質是_(填化學式) ,副產品為_ ( 填化學式)。

（2）實驗室制備純堿( Na2CO3 )的主要步驟為:將飽和NaCl溶液倒入燒杯加熱,控制30~35°C,攪拌下分批加入研細的NH4HCO3固體,加料完畢,保溫30分鐘,靜置、過濾得NaHCO3晶體。用少量蒸餾水洗滌除去雜質、抽干,轉入蒸發皿中灼燒得Na2CO3固體。

四種鹽在不同溫度下的溶解度表( g/100g水)

溫度 溶解度	0°C	10° C	20° C	30° C	40° C	50° C	60°C	100°C
NaCl	35.7	35.8	36.0	36.3	36.6	37.0	37.3	39.8
NH4HCO3	11.9	15.8	21.0	27.0	一	一	一	一
NaHCO3	6.9	8.1	9.6	11.1	12.7	14.5	16.4	一
NH4Cl	29.4	33.3	37.2	41.4	45.8	50.4	55.3	77.3

①反應溫度需要控制在30~ 35°C ,原因是__。為控制此溫度,通常采取的加熱方法為___。

②保溫30分鐘,靜置后只析出NaHCO3晶體的原因__。

Answer 1

【答案】 過濾 漏斗 CO2 NH4Cl 該溫度范圍內,各物質溶解度最大,而又不會分解 水浴加熱 該溫度下, NaHCO3溶解度最小,其余物質溶解度較大,故只有NaHCO3析出

【解析】

（1）①反應②是氨氣、二氧化碳、水、和氯化鈉反應生成氯化銨和碳酸氫鈉，故的方程式為:

②操作a是將固液分離，故是過濾。過濾過程中用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯和漏斗。

③在流程中二氧化碳既是反應的反應物，又是反應的生成物，流程圖中能循環利用的物質是二氧化碳。

（2）①根據表格的數據可知，30~ 35°C時，各物質溶解度最大,而又不會分解，故填：該溫度范圍內,各物質溶解度最大,而又不會分解

②由表可知，該溫度下，碳酸氫鈉的溶解度最小，其余物質溶解度較大,故只有NaHCO3析出。