Question

化學(xué)小組的同學(xué)為了測定某銅礦中堿式碳酸銅[化學(xué)式為Cu₂（OH）₂CO₃，相對分子質(zhì)量為222]的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，稱取該銅礦樣品30g，加入132.2g稀鹽酸時恰好完全反應(yīng)，共生成CO₂氣體4.4g．反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
請你計算：
（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是多少克？其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？
（2）反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是多少？（假設(shè)銅礦中的雜質(zhì)不與稀鹽酸反應(yīng)，也不溶于水．）

Answer 1

分析：（1）根據(jù)堿式碳酸銅與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式和生成的氣體的質(zhì)量，列出比例式，即可計算出參與反應(yīng)的Cu₂（OH）₂CO₃的質(zhì)量和生成CuCl₂的質(zhì)量；然后根據(jù)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式計算即可；
（2）反應(yīng)后溶液中的溶質(zhì)是CuCl₂，利用（2）中求出的生成CuCl₂的質(zhì)量，根據(jù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

溶質(zhì)質(zhì)量

溶液質(zhì)量

×100%計算即可．

解答：解：（1）設(shè)銅礦中堿式碳酸銅的質(zhì)量是為x，生成氯化銅的質(zhì)量為y．
Cu₂（OH）₂CO₃+4HCl=2CuCl₂+3H₂O+CO₂↑
222               270        44
x                 y         4.4g                        

222

x

=

44

4.4g

x=22.2g                          

270

y

=

44

4.4g

y=27g                
銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

22.2g

30g

×100%=74%      
（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液的質(zhì)量為22.2g+132.2g-4.4g=150g 
反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=

27g

150g

×100%=18% 
答：（1）銅礦樣品中堿式碳酸銅的質(zhì)量是22.2g，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)是74%．（2）反應(yīng)后所得氯化銅溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是18%．

點評：本題主要考查學(xué)生利用化學(xué)方程式和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)公式進(jìn)行計算的能力，難度稍大．