Question

（2012?朝陽區二模）小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉．化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHCO₃的質量分數，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示．

物   質	樣    品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	9	75.4	80

計算：
（1）樣品中的NaHCO₃質量分數；
（2）所得溶液中溶質的質量分數．

Answer 1

分析：由題意，樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，發生的反應為碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水、二氧化碳；由質量守恒定律，燒杯內質量的減少的質量即生成的二氧化碳的質量，由二氧化碳的質量根據反應的化學方程式計算出碳酸氫鈉、生成的氯化鈉的質量，進而可計算出樣品中的NaHCO₃質量分數、所得溶液中溶質的質量分數．

解答：解：根據質量守恒定律產生CO₂的質量=9g+75.4g-80g=4.4g，
設樣品中NaHCO₃質量為x，生成的NaCl的質量為y．
NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑
84          58.5     44
x           y        4.4g
（1）

84

44

=

x

4.4g

       x=8.4 g
樣品中NaHCO₃的質量分數=

8.4g

9g

×100%=93.3%．
（2）

58.5

44

=

y

4.4g

     y=5.85g
樣品中NaCl的質量=9g-8.4 g=0.6 g
NaCl的總質量=0.6g+5.85g g=6.45g
NaCl溶液中NaCl的質量分數=

6.45g

80g

×100%=8.1%．
答：（1）樣品中的NaHCO₃質量分數為93.3%；
（2）所得溶液中溶質的質量分數8.1%．

點評：本題難度不大，掌握根據化學方程式與溶質質量分數的綜合計算即可正確解答本題，根據質量守恒定律計算出二氧化碳的質量是正確解答本題的前提和關鍵．