Question

小蘇打（主要成分為NaHCO₃）中常含有少量氯化鈉。化學小組的同學為了測定小蘇打中NaHCO₃的質量分數，進行了以下實驗：將樣品置于燒杯中，向其中慢慢滴加稀鹽酸，至不再產生氣泡為止，測得的有關數據如下表所示。

物  質	樣   品	消耗稀鹽酸質量	反應后溶液質量
質量（g）	9	75.4	80

計算：
（1）樣品中的NaHCO₃質量分數；
（2）所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

解：根據質量守恒定律得CO₂的質量==9＋75.4－80="=4.4" g  ··············1分
設NaHCO₃質量為X，生成的NaCl的質量為Y。則：
NaHCO₃＋HCl="=" NaCl＋H₂O＋CO₂↑
84            58.5         44
x              y          4.4g
=               x =" 8.4" g
樣品中NaHCO₃的質量分數==8.4÷9×100%="=93.3%" ·············1分
=
y ==5.85g
樣品中NaCl的質量="=9g" -8.4 g ="=0.6" g
NaCl的總質量==0.6g＋5.85g g==6.45g
NaCl溶液中NaCl的質量分數==6.45g÷80×100%==8.1%··········1分
答：（略）

解析