Question

17．某同學將光亮的鎂條放入滴有酚酞的NaHCO₃飽和溶液中，產生大量氣泡和白色固體，溶液紅色加深．
（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強（填“增強”、“不變”或“減弱”）．
（二）為確定氣體和固體的成分，該同學進行了如下的探究．
（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色；將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象．則該氣體為H₂（寫化學式）．
（2）對白色固體做出如下猜測并進行實驗：
【猜測】：查閱資料1：Mg（HCO₃）₂能溶于水．
①白色固體可能是MgCO₃；②白色固體可能是Mg（OH）₂；
③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
【實驗】：①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到產生氣泡，則白色固體一定含有MgCO₃．
查閱資料2：MgCO₃、Mg（OH）₂加熱易分解，分別生成兩種氧化物．
②為進一步確定白色固體的組成，該同學進行了定量實驗：稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，則白色固體中含有Mg（OH）₂（填化學式），再通過堿石灰（生石灰、氫氧化鈉的混合物），堿石灰增重8.8g，則固體中各成分的質量比為29：84．

Answer 1

分析 （一）顯堿性溶液能使酚酞試液變紅色；
（二）氫氣在空氣中燃燒時產生淡藍色火焰，二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁；
碳酸鎂能和稀鹽酸反應生成氯化鎂、水和二氧化碳；
碳酸鎂受熱分解生成氧化鎂和二氧化碳，氫氧化鎂受熱分解生成氧化鎂和水．

解答 解：（一）溶液紅色加深，則反應后溶液的堿性增強．
故填：增強．
（二）（1）點燃產生的氣體，火焰淡藍色，說明氣體可能是氫氣，將燃燒產物通入澄清石灰水中，無現象，說明氣體不是二氧化碳，因此則該氣體為H₂．
故填：H₂．
（2）①白色固體可能是MgCO₃；②白色固體可能是Mg（OH）₂；
③白色固體可能是MgCO₃和Mg（OH）₂．
故填：Mg（OH）₂．
【實驗】：①取洗凈后的白色固體，加入足量的稀鹽酸溶液，觀察到產生氣泡，則白色固體一定含有MgCO₃．
故填：稀鹽酸；產生氣泡．
②稱取干燥的白色固體22.6g，充分加熱至不再產生氣體為止，并使分解產生的氣體全部先通過濃硫酸，濃硫酸增重1.8g，說明反應生成了水，進一步說明白色固體中含有則白色固體中含有Mg（OH）₂；
再通過堿石灰時，堿石灰增重8.8g，說明反應生成了二氧化碳，進一步說明白色固體中含有碳酸鎂；
設碳酸鎂質量為x，
 MgCO₃$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MgO+CO₂↑，
    84                   44
     x                   8.8g
$\frac{84}{x}$=$\frac{44}{8.8g}$，
x=16.8g，
則固體中氫氧化鎂和碳酸鎂的質量比為：（22.6g-16.8g）：16.8g=29：84，
故填：Mg（OH）₂；29：84．

點評 實驗現象是物質之間相互作用的外在表現，因此要學會設計實驗、觀察實驗、分析實驗，為揭示物質之間相互作用的實質奠定基礎．