Question

【題目】氯堿工業以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)為原料，生產氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如圖:

(1)試劑A與試劑B的組合為____（填序號）。

①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3

(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。

(3)流程中Mg元素必須轉化成________（填化學式）才能完全除去。

(4)寫出電解NaCl溶液的化學方程式____________。

Answer 1

【答案】②④ 引流 Mg（OH）2 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑

【解析】

（1）由流程圖可知最終步驟為電解飽和NaCl溶液，生成氫氧化鈉、氫氣和氯氣。所以前面的步驟不能引入鉀離子，因為所有鉀鹽都易溶于水，使用含有鉀離子的物質，相當于引入雜質，所以排除①③。氫氧化鈉和氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈉，碳酸鈉和氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉；故試劑A與試劑B的組合為氫氧化鈉、碳酸鈉，分別除去氯化鎂、氯化鈣。

（2）操作A（過濾）需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是引流。

（3）氫氧化鎂難溶于水，流程中Mg元素必須轉化為Mg（OH）2才能完全除去。

（4）電解NaCl溶液生成氫氧化鈉、氯氣和氫氣，反應的化學方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑。