【題目】如圖為氫氧化鈣的溶解度曲線，下列說法不正確的是（ �。�
A.氫氧化鈣的溶解度隨溫度的升高而減小
B.30℃時，100g水中最多溶解0.15g氫氧化鈣
C.30℃恰好飽和的石灰水升溫到50℃，溶質的質量分數變小
D.70℃時，飽和石灰水中溶質和溶液的質量比為0.1：100
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【題目】興趣小組同學為了探究實驗室中久置的氫氧化鈉固體的成分，進行了有關實驗，請你與他們一起完成以下探究活動。
[對固體猜想]
猜想1:全部是NaOH；猜想2:全部是Na2CO3；猜想3:__________________。
[實驗和推斷]
(1)若A是鹽酸，現象a為有氣泡產生，說明氫氧化鈉已經變質。
(2)若A是Ca(OH)2溶液，現象a為白色沉淀，現象b為無色酚酞溶液變紅，該實驗________________ (填“能”或“不能”)說明樣品中有NaOH。
(3)若A是CaCl2溶液，當實驗現象a為________________，現象b為________________，則猜想2成立。
[反思]久置的氫氧化鈉變質的原因是_________________(用化學方程式表示)。
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【題目】下表物質符合圖中轉化關系的是（ ）
選 項 | 甲 | 乙 | 丙 | 轉化關系圖 |
A | C | CO2 | CO |
|
B | CaCO3 | Ca（OH）2 | CaCl2 | |
C | CuO | H2O | O2 | |
D | NaCl | NaNO3 | NaOH |
A．A B．B C．C D．D
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【題目】“疫情過后，人人都是面點大師！”火龍果味甜多汁，營養豐富、功能獨特。某同學在今年寒假居家期間嘗試用紅心火龍果汁、發酵粉（主要成分為碳酸氫鈉和酒石酸）和面粉制作“紫紅色花卷”。
（1）碳酸氫鈉的俗稱是_____。
（2）自制紫紅色花卷時，需在面粉中加入一定量的紅心火龍果汁，比普通花卷多提供的營養素主要是礦物質和__。花卷中能提供能量的物質是_____。
蒸熟后，卻發現花卷變成了黃色。他們對此進行了探究。
（查閱資料）①心火龍果汁含天然色素，呈紫紅色，受熱易分解。
②發酵粉主要成分是碳酸氫鈉，受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳
（猜想與假設）
Ⅰ．紫紅色花卷變黃與溫度升高有關 Ⅱ．紫紅色花卷變黃與發酵粉有關
實驗1：探究影響紫紅色花卷變黃的因素。
序號 | 1-1 | 1-2 | 1-3 | 1-4 |
用品 | 紅心火龍果汁、面粉 | 紅心火龍果汁、 面粉 | 紅心火龍果汁、 面粉、發酵粉 | 紅心火龍果汁、 面粉、發酵粉 |
操作 | 加熱 | 不加熱 | 加熱 | 不加熱 |
現象 | 從紫紅變紅棕色 | 仍為紫紅色 | 從紫紅變黃色 | 仍為紫紅色 |
（3）實驗1-1出現“紫紅色變紅棕色”的原因是_________。
實驗2：繼續探究實驗1-3中花卷變黃的原因。
序號 | 2-1 | 2-2 | 2-3 |
實驗過程 | 10 mL NaHCO3溶液 pH=8 紅心火龍果汁 | 10 mL Na2CO3溶液 pH=10 紅心火龍果汁 | 10 mL Na2CO3溶液 調至pH=12 紅火龍果汁 |
現象 | 顏色無明顯變化 | 一段時間后變黃色 | 較短時間后變黃色 |
（4）寫出碳酸氫鈉受熱分解的化學方程式：______。
（5）綜合分析實驗1、2，蒸熟后，發現花卷變成了黃色的原因是_________。
（6）通過實驗探究和查閱資料，該同學發現酵母可以代替發酵粉進行發面，決定使用酵母，制作紫紅色花卷�；ň碇泻形外}等礦物質，其中屬于微量元素是_____（填元素符號）。
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【題目】硫酸是化工生產中重要的酸，其產量最大，用途最廣，消耗量最多。歷史上曾將硫酸的產量或消耗量作為一個國家化工生產發達程度的標志。
濃硫酸具有吸水性、脫水性和強氧化性。濃硫酸的腐蝕性主要是由它的脫水性和強氧化性引起的。稀硫酸有強酸性，稀硫酸的腐蝕性則主要是由酸性及水分蒸發后變濃而產生的。
硫酸的用途極廣，常用于生產化肥、冶煉金屬、農藥、制藥等。
工業制硫酸的流程為：
（1）綜合分析以上材料，并結合已有知識，請回答：
①工業制H2SO4可能會引起的環境問題是 。
②在實驗室中不慎將濃硫酸沾到皮膚上的處理方法是
A 立即用大量水沖洗，然后再涂上3%～5%的碳酸氫鈉溶液
B 立即用稀氫氧化鈉溶液沖洗，然后再用水沖洗
（2）某工廠化驗室用9.8%的稀硫酸洗滌一定量化工產品中殘留Ba(OH)2，當消耗稀硫酸100g時，反應為：H2SO4+ Ba(OH)2=BaSO4↓+2H2O，沉淀不再產生時（此時恰好完全反應），求反應中Ba(OH)2的質量。
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【題目】氯堿工業以粗鹽(主要成分是NaCl，含少量泥沙、CaCl2、MgCl2)為原料，生產氯氣和氫氧化鈉，模擬流程如圖:
(1)試劑A與試劑B的組合為____（填序號）。
①KOH ②NaOH ③K2CO3 ④Na2CO3
(2)操作A需使用玻璃棒，玻璃棒的作用是________。
(3)流程中Mg元素必須轉化成________（填化學式）才能完全除去。
(4)寫出電解NaCl溶液的化學方程式____________。
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【題目】用適當的化學符號或化學符號和數字的組合來表示：
(1)人體中含量居第二位的元素________，
(2)
所代表的粒子的符號_________，
(3)標出硝酸銀中氮元素的化合價________，
(4)8個葡萄糖分子________。
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【題目】下表列出了部分元素的原子結構示意圖。下列敘述不正確的是
A.在不顯電性的情況下，表中m的值為7
B.如果失去第三層電子，上表空格內的微粒符號可表示為Mg2+
C.Cl元素在化合物KClO3顯+5價
D.鋁原子和硫原子的化學性質相似
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【題目】將稀鹽酸慢慢滴入裝有氫氧化鈉溶液的燒杯中，用溫度計測出燒杯中溶液的溫度，溶液溫度隨加入稀鹽酸的質量而變化，如圖所示。
(1)由圖可知，稀鹽酸與氫氧化鈉溶液發生的反應是________________(填“放熱”或“吸熱”)反應。
(2)從A到B過程中，燒杯中溶液的pH逐漸______ (填 “增大”或“減小”)，B點表示的含義是_________。
(3)加入ng稀鹽酸時，溶液中溶質有_______，加入鹽酸到mg時pH_________(填“大于”“小于”或“等于”) 7.
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