Question

【題目】海洋中蘊藏著豐富的化學資源，如NaCl、MgCl2、CaCl2等物質。從海水中提取金屬鎂的主要流程如下：

（1）電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂。該反應屬于基本反應類型中的反應。
（2）將海水中的鎂提取出來，首先要讓海水中的鎂離子形成沉淀而富集起來。結合表中數據分析，為了使氯化鎂轉化為沉淀，應加入溶液A可能是
室溫下幾種物質的溶解度

物質	MgCO3	CaCO3	Mg(OH)2	Ca(OH)2
溶解度/g	0.01	0.0013	0.0029	0.16

（3）結合MgCl2的溶解度曲線分析，操作I：蒸發濃縮、、過濾。

Answer 1

【答案】
（1）分解
（2）Ca(OH)2溶液或NaOH溶液
（3）降溫結晶
【解析】（1）電解熔融的無水MgCl2可以得到金屬鎂和氯氣，屬于分解反應；
（2）依據溶解度圖轉化成Mg(OH)2更能把鎂離子富集，氯化鎂轉化為氫氧化鎂需要加入堿液以提供氫氧根，此處選擇過量的Ca（OH）2溶液（或NaOH溶液）進行反應，目的是讓所取海水中的氯化鎂全部轉化為氫氧化鎂沉淀； 故A為Ca(OH)2溶液或NaOH溶液 ；
（3）MgCl2的溶解度隨溫度升高而增大，故降溫結晶；
【考點精析】關于本題考查的固體溶解度曲線及其作用，需要了解1．查找指定溫度時物質的溶解度，并根據溶解度判斷溶解性．2．比較相同溫度時（或一定溫度范圍內）不同物質溶解度的大�。�3．比較和確定物質的溶解度受溫度影響的程度，并據此確定物質結晶或混合物分離提純的方法．4．確定溶液的狀態（飽和與不飽和）才能得出正確答案．