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（7分）將0.5g二氧化錳與一定量氯酸鉀共熱到質量不減少為止，稱得殘渣質量為15.4g。求：（1）生成氧氣多少克？（2）原氯酸鉀的質量是多少克？

（1）9.6克　（2）24.5克

試題分析：根據質量守恒定律進行分析．根據氯酸鉀分解的化學方程式可知，殘渣是氯化鉀和二氧化錳的混合物，由二氧化錳的質量可以計算出生成氯化鉀的質量，由氯化鉀的質量再根據上述反應就可以計算出生成氧氣的質量．
解：由題意可知，殘渣是氯化鉀和二氧化錳的混合物，則氯化鉀的質量為15.4g-0.5g=14.9g
設氧氣的質量為x,原氯酸鉀的質量為y,
2KClO₃

2KCl+3 O₂

↑
245 149 96
y 14.9g x

解得：x=9.6g

解得y=24.5g
答：生成9.6g氧氣,原有氯酸鉀24.5克。
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，解題時要注意殘渣中含有催化劑二氧化錳．

練習冊系列答案

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他能觀察到的現象有：① ②
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序號	加入稀鹽酸質量(g)	剩余固體質量(g)
第1次	10	5.5
第2次	10	m
第3次	10	1.2
第4次	10	1.2

①8 g的石灰石樣品中含有雜質         克；
②樣品中碳酸鈣的質量分數是          ；
③上表中m的數值應為          ；
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