Question

某小組同學將100 g稀鹽酸加入到25 g石灰石（雜質(zhì)不溶于水，也不與鹽酸反應）樣品中，使之恰好完全反應，所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%（CO₂的溶解忽略不計），計算加入的稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。

Answer 1

14.6%

根據(jù)題意，發(fā)生的反應為鹽酸與碳酸鈣反應生成氯化鈣、水和二氧化碳；設石灰石中CaCO₃的質(zhì)量為x，根據(jù)反應的化學方程式，列出生成氯化鈣、二氧化碳的表達式；由所得不飽和溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為20%，則生成氯化鈣溶液的質(zhì)量為： ÷20%，根據(jù)質(zhì)量守恒定律列出等式，計算出石灰石中CaCO₃的質(zhì)量，進而計算出稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量及質(zhì)量分數(shù)即可
設固體混合物中CaCO₃的質(zhì)量為x，稀鹽酸中含HCl的質(zhì)量為y
CaCO₃+2HCl==CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100     73    111      44
x      y           
x+100==÷20%+
x=20g
=  y=14.6g
稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)=×100%=14.6%
答：所用稀鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為14.6%。