Question

取10鋅粉和銅粉的混合物于燒杯中，向燒杯中分四次加入等質(zhì)量的同種稀硫酸，實(shí)驗(yàn)過程中得到如下數(shù)據(jù)．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：　          　．
（2）混合物中銅粉的質(zhì)量是　    　．
（3）計算所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．（保留計算過程）

	第1次	第2次	第3次	第4次
加入稀硫酸的質(zhì)量	20g	20g	20g	20g
剩余固體的質(zhì)量	8.7g	7.4g	6.1g	5.5g

 

Answer 1

（1）Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；（2）5.5g；（3）所用稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是9.8%．

解析試題分析：（1）銅不與硫酸反應(yīng)，混合物中只有鋅與硫酸反應(yīng)，生成硫酸鋅和氫氣，方程式是：Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑；
（2）由圖表可知，每次加入的稀硫酸的質(zhì)量相等，第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)，第4次加入20g稀硫酸固體減少了6.1g﹣5.5g=0.6g，說明混合物中的鋅已反應(yīng)完，剩余固體的質(zhì)量就是混合物中銅的質(zhì)量；
（3）第1次加入20g稀硫酸固體減少了10g﹣8.7g=1.3g，說明20g稀硫酸恰好與1.3g鋅反應(yīng)；
設(shè)第1次參加反應(yīng)的硫酸的質(zhì)量為x
Zn+H₂SO₄═ZnSO₄+H₂↑
65  98
1.3g x
=
x=1.96g
×100%=9.8%
考點(diǎn)：根據(jù)化學(xué)反應(yīng)方程式的計算；有關(guān)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的簡單計算．
點(diǎn)評：解答本題關(guān)鍵是要分析出第1次實(shí)驗(yàn)時硫酸全部參加反應(yīng)，鋅有剩余，根據(jù)鋅的質(zhì)量計算硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)，重點(diǎn)考查了分析圖表、獲取信息，分析解決問題的能力．