Question

振衡中學舉行校慶慶典活動，需要90L氫氣填充氣球，化學課外活動小組用鋅與溶質的質量分數為20%的稀硫酸制取這些氣體．已知氫氣的密度為．試求：
（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為多少？
（2）足量的鋅與（1）中所求質量的稀硫酸充分反應后所得溶液中溶質的質量分數為多少？（結果精確到0.1%）

Answer 1

（1）980g      （2）29.1%

解析試題分析：（1）氫氣的質量=90L×=4g，
設消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為x，生成硫酸鋅的質量為y．
Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑
98    161  2
x×20%  y   4g

x=980g

y=322g
（2）充分反應后所得溶液中溶質的質量分數==29.1%
答：（1）消耗溶質的質量分數為20%的稀硫酸的質量為980g．
（2）所得溶液中溶質的質量分數為29.1%．
考點：根據化學反應方程式的計算；有關溶質質量分數的簡單計算．
點評：在解此類題時，首先分析題中應用的原理，然后結合所各的數據和方程式列出等量關系解出需要的答案即可．