Question

某瓶裝保健食品的外包裝標簽上的部分文字如下圖。某同學為了測定該保健食品中CaCO₃的質量分數，進行了如下實驗：將100片該食品放入一燒杯中，再向其中注入120g（足量）的稀鹽酸，直到不再產生氣泡時，測得燒杯內剩余物質的總質量為150．2g。（注：該保健食品中其它成分不與鹽酸反應）

請你根據以上數據計算：
（1）反應生成氣體（CO₂）的質量為多少克？
（2）該保健食品中CaCO₃的質量分數為多少？

Answer 1

（1）19．8g （2）90%

解析試題分析：（1）根據質量守恒定律和由題中商標所給信息可知
反應生成氣體（CO₂）的質量為:0．5g×100+120g-150．2=19．8g;
設100片中含有碳酸鈣的質量為X
CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                    44
X                     19．8g
100/x=44/19．8           x=45g
該保健食品中CaCO₃的質量分數為:45/50×100%=90%
考點：化學方程式的簡單計算