Question

【題目】工廠排放的廢水中含有硫酸銅、硫酸亞鐵和硫酸鋅．同學(xué)們想從廢水中回收硫酸鋅和金屬銅．設(shè)計了如下實(shí)驗(yàn)過程：

請回答下列問題：

（1）操作一的名稱為________，操作二的名稱為________．

（2）固體A中含有的物質(zhì)是________，溶液B中的溶質(zhì)是________．

（3）所加試劑E的名稱為________．

（4）加試劑E發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________．

Answer 1

【答案】過濾；蒸發(fā)鋅、鐵、銅（或Zn、Fe、Cu）；硫酸鋅或ZnSO4稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑

【解析】

（1）通過過濾可將固體與液體分離。通過蒸發(fā)可將溶質(zhì)從溶液中結(jié)晶析出。（2）在金屬活動性順序中，排在前面的金屬能把排在后面的金屬從其化合物的水溶液中置換出來。要回收硫酸鋅和金屬銅，所以X是Zn，Zn +CuSO4=Cu+ ZnSO4 ，Zn +FeSO4 ==Fe+ ZnSO4 ，因?yàn)榧尤脒^量的X，所以固體A中含有的物質(zhì)是生成的銅、鐵以及過量的鋅。溶液B中的溶質(zhì)是硫酸鋅。（3）鐵能被磁鐵吸引，固體D與E反應(yīng)生成銅和硫酸鋅，則固體C是鐵，固體D是銅和鋅的混合物，要回收硫酸鋅和金屬銅，所以E是稀硫酸。（4）金屬活動性順序中，由于銅位于氫的后面，不與稀硫酸反應(yīng)，鋅位于氫的前面，能與稀硫酸反應(yīng)，所以向銅和鋅的混合物中加入稀硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Zn+ H2SO4 == ZnSO4 + H2↑