Question

可能用到的相對原子質量：Ca:40 Cl:35.5 H:1 O:16 C:12

48、南漳華新水泥廠生產的水泥暢銷各地，生產的原料之一有石灰石。某化學興趣小組對石灰石進行探究。取該石灰石樣品16g，把200g稀鹽酸分四次加入，測量過程所得數據見下表(已知石灰石樣品中含有的雜質不溶于水也不與稀鹽酸反應)。請計算：

序號	加入稀鹽酸的質量／g	乘余固體質量／g
第1次	50	11
第2次	50	6
第3次	50	4.8
第4次	50	m

⑴上表中m的數值為       ；

⑵整個過程中參加反應的稀鹽酸質量為       g(注意包括稀鹽酸中的水)；

⑶求第2次反應完畢后所得溶液溶質的質量分數(寫出解題過程，結果精確到0.1﹪)

 

Answer 1

⑴ 4.8   （2）3.65g   （3）7.3%

解析:⑴根據前兩次加入相同質量（50）的鹽酸，剩余固體的質量均減少5g，但是第三次加入50g鹽酸，剩余固體的質量只減少1.2g，說明碳酸鈣全部參加反應，因此第四次加入鹽酸后，剩余固體質量不變．．

⑵根據前兩次加入相同質量（50）的鹽酸，剩余固體的質量均減少5g，說明前兩次鹽酸全部參加反應，但是第三次加入50g鹽酸，剩余固體的質量只減少1.2g，說明鹽酸部分參加反應，5g為參加反應的碳酸鈣的質量，求出稀鹽酸的濃度，再根據1.2g求出第三次參加反應的鹽酸質量，進行解答

⑶由試題分析的前兩次參與反應的碳酸鈣的質量為10g，根據化學方程式列比例解答

（1）根據圖表數據可知，第1、2次反應后固體物質減少的質量都為5g，而第3次反應后固體物質減少的質量為1.2g，說明此時碳酸鈣已反應完，不再產生氣體，故表中n的數值為4.8．

4.8 

 ⑵由試題分析50g稀鹽酸恰好能與石灰石中的5g碳酸鈣完全反應

解：設第一次參與反應的HCl質量為x，

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

 100  73

  5    x

100/5=73/x

X=3.65g

鹽酸中溶質的質量分數為：3.65g/50g ×100%=7.3%

第三次參與反應的碳酸鈣質量為1.2g