Question

（2008?益陽(yáng)）（1）啟封前該瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量是多少？
（2）取該濃硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸多少克？
（3）向一定量的NaOH溶液中加入10g上述配制的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)，試計(jì)算：（提示：2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O）
①參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量是多少？
②若要計(jì)算反應(yīng)后溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，題中還缺少的一個(gè)數(shù)據(jù)是______．（可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1；Na-23；O-16；S-32）

Answer 1

【答案】分析：（1）讀取標(biāo)簽中該瓶濃硫酸的體積和密度，利用m=ρV計(jì)算該瓶濃硫酸的質(zhì)量；
（2）根據(jù)稀釋前后溶液中硫酸的質(zhì)量不變，由標(biāo)簽中濃硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)求得10g濃硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，利用溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量和稀硫酸的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算出所配制稀硫酸的溶液的質(zhì)量；
（3）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式，由參加反應(yīng)硫酸的質(zhì)量計(jì)算出恰好完全反應(yīng)時(shí)參加反應(yīng)氫氧化鈉的質(zhì)量；如果已知?dú)溲趸�鈉溶液的質(zhì)量或氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可利用質(zhì)量守恒定律計(jì)算反應(yīng)后溶液的質(zhì)量，而計(jì)算出反應(yīng)后溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
解答：解：（1）啟封前該瓶濃硫酸溶液的質(zhì)量=500mL×1.84g/cm³=920g
（2）取該濃硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸==50g
（3）①設(shè)參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量為x．
2NaOH+H₂SO₄═Na₂SO₄+2H₂O
  80   98
  x   10g×19.6%
= 
x=1.6g
答：?jiǎn)⒎馇霸撈繚饬蛩崛芤旱馁|(zhì)量是920g；取該濃硫酸10g中配制成19.6%的稀硫酸50g；參加反應(yīng)的NaOH的質(zhì)量是1.6g；
②根據(jù)所加稀硫酸中溶質(zhì)硫酸的質(zhì)量，可計(jì)算反應(yīng)后所得溶液中溶質(zhì)硫酸鈉的質(zhì)量；如果已知?dú)溲趸�鈉溶液的質(zhì)量或氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，可利用質(zhì)量守恒定律，計(jì)算出反應(yīng)后所得溶液質(zhì)量；利用溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)計(jì)算公式就可完成反應(yīng)后溶液質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算；
故答案為：NaOH溶液的質(zhì)量或NaOH溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
點(diǎn)評(píng)：根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可表示反應(yīng)中各物質(zhì)的質(zhì)量關(guān)系，由反應(yīng)中某物質(zhì)的質(zhì)量可計(jì)算反應(yīng)中其它物質(zhì)的質(zhì)量．