Question

【題目】聰聰做鎂條在空氣中燃燒實驗時發現除生成白色固體外還有少量淡黃色固體，他對得到的固體成分進行探究．

【提出問題】固體成分是什么？

【提出猜想】猜想一：MgO 猜想二：Mg3N2 猜想三：_________

【查閱資料】MgO與水反應類似于CaO與水反應；Mg3N2與水反應產生NH3．

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【表達與交流】聰聰在老師的指導下，用定量的方法確定猜想三正確，請寫出將固體投入水中相關反應的化學方程式__________________， ___________________________

【相關結論】空氣中N2和O2體積比約為 _________，由鎂條在空氣中燃燒生成少量Mg3N2可得出的一個結論是 _________________

Answer 1

【答案】 MgO與Mg3N2 一 杯底部有白色固體，有刺激性氣味的氣體生成 MgO+ H2O ==Mg(OH)2 Mg3N2+ 6H2O ==2NH3↑+ 3Mg(OH)2 4:1 空氣中N2和O2體積比約為4:1；氮氣在空氣中的含量多，但是化學性質很穩定，難以發生反應

【解析】【提出猜想】 猜想三應該是MgO與Mg3N2的混合物。【查閱資料】MgO與水反應類似于CaO與水反應，Mg3N2與水反應產生NH3，將固體投入到盛水的燒杯中，若燒杯中只有白色固體，無刺激性氣味氣體生成，說明沒有氨氣生成，猜想一正確；若燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味的氣體生成，則猜想二或猜想三正確。故填燒杯底部有白色固體，有刺激性氣味的氣體生成。【表達與交流】化學反應前后各種原子個數相等，MgO + H2O == Mg(OH)2　，Mg3N2 + 6H2O ==2NH3↑ + 3Mg(OH)2　【相關結論】空氣中N2和O2體積比約為4:1；氮氣在空氣中的含量多，但是化學性質很穩定，難以發生反應。