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取實(shí)驗(yàn)室中部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，向其中滴加稀鹽酸，繪制出生成的CO₂的質(zhì)量與加入的鹽酸的質(zhì)量關(guān)系如右圖所示，下列有關(guān)說法正確的是

A．OA段沒有發(fā)生任何化學(xué)反應(yīng)

B．A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)只有NaCl

C．B點(diǎn)表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)

D．C點(diǎn)的溶液的pH=7

試題分析：部分變質(zhì)的NaOH樣品配成溶液，這樣所得溶液中含有兩種溶質(zhì)：NaOH和Na₂CO₃，此時(shí)向其中滴加稀鹽酸，是先與NaOH反應(yīng)：NaOH+HCl==NaCl+H₂O ，再繼續(xù)和Na₂CO₃反應(yīng)：Na₂CO₃+2HCl==2NaCl+H₂O+CO₂↑，A、根據(jù)上面的分析，結(jié)合圖象，OA段發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)是：NaOH+HCl==NaCl+H₂O，錯(cuò)誤，B、A點(diǎn)溶液中的溶質(zhì)除了有生成NaCl，還有原溶液中沒有反應(yīng)的Na₂CO₃，錯(cuò)誤，C、B點(diǎn)，此時(shí)產(chǎn)生的二氧化碳質(zhì)量不再發(fā)生變化，所以表示加入的鹽酸與原溶液中的溶質(zhì)恰好完全反應(yīng)，正確，D、C點(diǎn)表示的是鹽酸過量，此時(shí)溶液的pH＜7，正確，故選C

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相關(guān)習(xí)題

科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組離子能在指定溶液中大量共存的一組是

A．在稀硫酸中：Na⁺、Fe³⁺、OH^－

B．在氫氧化鈣溶液中：NH₄⁺、Mg²⁺、NO₃^－

C．在氯化鉀溶液中：Ag⁺、H⁺、CO₃²^－

D．在硫酸銨溶液中：Na⁺、Cu²⁺、Cl^－

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

（14分）某校化學(xué)興趣小組欲對(duì)食鹽的用途進(jìn)行探究，獲得以下信息并對(duì)相關(guān)問題進(jìn)行研究。
一、用途之一：作調(diào)味品。
食鹽的主要成份是NaCl，通過晾曬海水或煮鹽井水、鹽湖水等，可以蒸發(fā)除去水分得到粗鹽．粗鹽中含有難溶性雜質(zhì)（泥沙等）和多種可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣等）．
[提出問題]如何才能將粗鹽中難溶性雜質(zhì)和可溶性雜質(zhì)（氯化鎂、氯化鈣）除去，從而獲得較純的食鹽晶體？
[資料準(zhǔn)備]

20℃時(shí)，一些物質(zhì)的溶解度
	OH^-	CO₃^2-
Na⁺	溶	溶
Ca²⁺	微	不
Mg²⁺	不	微

[實(shí)驗(yàn)方案]某同學(xué)為了提純粗鹽，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)方案并進(jìn)行實(shí)驗(yàn)．
[交流與表達(dá)]
（1）實(shí)驗(yàn)操作X的名稱是   ，該操作中要用到的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和    。
（2）實(shí)驗(yàn)步驟③的主要目的是              （用化學(xué)方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是                 。
（3）有同學(xué)認(rèn)為原實(shí)驗(yàn)方案不完善，做出這種評(píng)價(jià)的依據(jù)是                。
二、用途之二：制備氯氣。
工業(yè)上用電解飽和食鹽水來制備氯氣，可以得到多種化工產(chǎn)品，除氯氣（Cl₂）外，還生成密度最小的氣體，向反應(yīng)后的溶液中滴加無色酚酞試液，溶液變紅，請(qǐng)寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式           。
三、用途之三：工業(yè)制堿。
某廠采用“侯氏制堿法”生產(chǎn)化工產(chǎn)品——純堿（Na₂CO₃）和化肥NH₄Cl。
【相關(guān)資料】
⑴ NH₄Cl△NH₃↑+HCl↑
⑵已知20℃時(shí)有關(guān)物質(zhì)的溶解度如下（氣體指1體積水中能溶解的氣體體積）

物質(zhì)	NaCl	NaHCO₃	NH₄Cl	NH₃	CO₂
溶解度	36.0g	9.6g	37.2g	710	0.9

【生產(chǎn)原理】是：將NH₃和CO₂通入飽和食鹽水中得到NaHCO₃和NH₄Cl的混合物，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；分離出NaHCO₃，加熱制得純堿。
【生產(chǎn)流程】如下

【問題討論】：
（1）反應(yīng)③中得到純堿的化學(xué)方程式為：                     。
（2）檢驗(yàn)氣體C的方法                   。
（3）在反應(yīng)②中，先通   氣體，目的是                   。
【組成確定】
（1）稱取一定質(zhì)量的純堿樣品，經(jīng)多次充分加熱后，再稱重，質(zhì)量無變化；
（2）另取少量純堿樣品加入適量水，樣品完全溶解，向該溶液中加入過量稀HNO₃，再滴加AgNO₃溶液，有白色沉淀。由上述實(shí)驗(yàn)可確定純堿樣品含有雜質(zhì)     （寫化學(xué)式）。
【含量測(cè)定】
稱取純堿樣品10.8g加入適量水,再加入過量CaCl₂溶液，攪拌、過濾、洗滌、干燥后稱得固體質(zhì)量為10.0g，請(qǐng)通過計(jì)算判斷此純堿樣品的純度為     。（保留一位小數(shù)）
【總結(jié)反思】
某同學(xué)認(rèn)為，在上述純堿含量測(cè)定中，將CaCl₂溶液改為BaCl₂溶液，測(cè)定誤差會(huì)減小，其理由是     。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在我們學(xué)過的化學(xué)知識(shí)中，有許多物質(zhì)“名不副實(shí)”。下列說法錯(cuò)誤的是( )。

A．“食鹽”不是鹽	B．“純堿”不是堿
C．“水銀”不是銀	D．“干冰”不是冰

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：實(shí)驗(yàn)題

實(shí)驗(yàn)室有一瓶保管不當(dāng)?shù)脑噭ㄈ鐖D），其殘缺的標(biāo)簽中只剩下“Na”和“10%”字樣。已知它是無色液體，是初中化學(xué)常用的試劑。

（1）根據(jù)受損標(biāo)簽的情況判斷，這瓶試劑不可能是
A．酸 B．堿 C．鹽
（2）已知 Ⅰ．初中化學(xué)常見的含鈉化合物有NaCl、NaOH、Na₂CO₃、NaHCO₃。
Ⅱ．Na₂CO₃和NaHCO₃溶液都呈堿性。
Ⅲ．室溫（20℃）時(shí)，四種物質(zhì)的溶解度的數(shù)據(jù)如下圖：

物質(zhì)	NaCl	NaOH	Na₂CO₃	NaHCO₃
溶解度g	36	109	215	9．6

根據(jù)試劑瓶標(biāo)注的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)10%和右表中的溶解度的數(shù)據(jù)判斷，這瓶試劑不可能是。
（3）用pH試紙上測(cè)得該溶液的pH＞7，這瓶試劑不可能是。
（4）為了確定該溶液是哪種溶液，現(xiàn)進(jìn)行如下進(jìn)一步的實(shí)驗(yàn)：

操作步驟	實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象	結(jié)論及化學(xué)方程式
取樣于試管中，滴加	產(chǎn)生大量的氣泡	該溶液是，反應(yīng)的化學(xué)方程式

（5）還可以選擇與（4）中不同的試劑確定該溶液，你選擇的試劑是（要求類別不同）。
（6）為了探究一瓶氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，取該溶液50g，加入50g碳酸鉀溶液，恰好完全反
應(yīng)，所得溶液質(zhì)量95g，計(jì)算此氯化鈣溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列試劑敞口放置后，質(zhì)量的改變只與空氣中的水蒸氣有關(guān)的是

A．NaOH固體

B．濃鹽酸

C．濃硫酸

D．生石灰

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科目：初中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

下列各組物質(zhì)的俗名、化學(xué)名稱及化學(xué)式都一致的是（）