Question

18．將氯化鈉和碳酸鈉的混合物41g，放入131g稀鹽酸中，恰好完全反應(yīng)得到163.2g t℃時(shí)的氯化鈉飽和溶液．求t℃時(shí)氯化鈉的溶解度為（　　）g．

• A． 34
• B． 35
• C． 36
• D． 37

Answer 1

分析 根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后物質(zhì)的總質(zhì)量不變，向碳酸鈉和氯化鈉的固體混合物中加入稀鹽酸，只是碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了二氧化碳?xì)怏w不存在于溶液中．

解答 解：由質(zhì)量守恒定律可知，生成的二氧化碳的質(zhì)量=41g+131g-163.2g=8.8g，產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為8.8g；
設(shè)原固體混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為x，生成氯化鈉y，
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
 106                     117                44
  x                        y               8.8g
$\frac{106}{x}=\frac{44}{8.8g}\frac{117}{y}=\frac{44}{8.8g}$
 x=21.2g，y=23.4g
則固體混合物中氯化鈉的質(zhì)量41g-21.2g=19.8g；
氯化鈉的溶解度為m，
可得：$\frac{m}{100g+m}=\frac{19.8g+23.4g}{163.2g}$，
解得：m=36g，
故選C

點(diǎn)評(píng) 此題通過計(jì)算的形式考查了碳酸鹽與酸的反應(yīng)，計(jì)算生成的二氧化碳的質(zhì)量，需根據(jù)質(zhì)量守恒定律是解題的關(guān)鍵；