Question

7．元素周期律和元素周期表是學習化學的重要工具，下表是元素周期表的一部分信息．認真分析表中信息，回答下列問題．

（1）地殼中含量僅次于氧的非金屬元素名稱是硅．
（2）圖所表示的粒子符號為S，在化學反應中易得到電子 （填得到或失去）．
（3）元素Be的化合價是+2．
（4）由原子序數為8和11的兩種元素組成的化合物是Na₂O （寫化學式）．

Answer 1

分析 （1）根據地殼中各元素含量解答；
（2）根據原子結構以及粒子符號的寫法來分析；
（3）根據元素周期表的規律來分析；
（4）根據原子序數為8和11的兩種元素從元素周期表中可查出分別是O和Na進行解答．

解答 解：（1）地殼中元素含量由高到低的順序是氧、硅、鋁、鐵，僅次于氧的非金屬元素名稱是硅；故填：硅；
（2）該粒子核內有16個質子，核外有16個電子，屬于硫原子；其最外層有6個電子，所以在化學反應中易得到電子；故填：S；得到；
（3）元素Be位于第二主族，其原子結構最外層有2個電子，所以在化學反應中易失去最外層的兩個電子而顯+2價，故填：+2；
（4）原子序數為8和11的兩種元素從元素周期表中可查出分別是O和Na，氧元素顯-2價，鈉元素顯+1價，二者組成的氧化鈉的化學式為Na₂O；故填：Na₂O．

點評 本題考查學生根據原子結構示意圖分析總結元素周期律及對元素的性質與最外層電子數的關系的理解與掌握，并能在解題中靈活應用．