Question

【題目】CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現(xiàn)取一定質(zhì)量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩余固體的質(zhì)量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為50%。下列判斷正確的是

A.生成2.0克的CO2

B.原來CaCO3為14.2克

C.生成了5.6克的CaO

D.剩余CaCO3的質(zhì)量為3.0克

Answer 1

【答案】A

【解析】

根據(jù)題意可以知道鈣元素的質(zhì)量為：8.0g×50.0%=4.0g，所以反應(yīng)前碳酸鈣的質(zhì)量為：4.0g÷×100%=10.0g，
根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；
設(shè)生成氧化鈣的質(zhì)量為x，消耗碳酸鈣的質(zhì)量為y

解得：x=2.55g；y=4.55g
A、根據(jù)質(zhì)量守恒定律可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為：10.0g-8.0g=2.0g；故正確；
B、根據(jù)上述分析可以知道原來碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g，故錯誤；

C、根據(jù)計(jì)算可以知道生成氧化鈣的質(zhì)量2.55g，故錯誤；
D、根據(jù)計(jì)算可以知道剩余的碳酸鈣的質(zhì)量為10.0g-4.55g=5.44g，故錯誤。
故選：A。