【題目】航天員專用的小分子團水具有飲用量少在人體內儲藏時間長、排放量少等特點，航天員每次飲用125mL小分子團水，可維持人體
正常需水量.下列關于小分子團水的說法中正確的是（ ）
A.小分子團水中水分子停止運動B.小分子團水中水分子間沒有間隔
C.水分子的化學性質被改變了D.小分子團水的部分物理性質與普通水有所不同
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】銘銘同學想通過實驗來證明四氧化三鐵可以作過氧化氫分解的催化劑這一個命題。
（1）請你幫助銘銘同學完成下列表格所示的探究實驗：
實驗操作 | 實驗現象 | 實驗結論 | 實驗總結 | |
步驟一 | 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，插入帶火星的木條 | 有少量氣泡產生，木條不復燃 | 過氧化氫分解產生氧氣，但是_______ | 四氧化三鐵是過氧化氫分解的催化劑 |
步驟二 | 取5mL5%的過氧化氫溶液于試管中，向其中加入 ______，插入帶火星的木條 | ___________，木條復燃 | 四氧化三鐵能加快過氧化氫的分解 |
（2）寫出步驟二中發生的反應的文字表達式 ___________
（3）小強同學認為僅由上述實驗還不能完全得出表內的總結，他還補充設計了兩個方面的探究實驗，最終才完成了對該命題的實驗證明。
第一方面的實驗操作中包含了兩次稱量，其目的是 ______；
第二方面的實驗是利用“步驟二”反應后的固體剩余物繼續實驗，接下來的實驗操作是 ______。
（4）小強在進行實驗時候發現試管內有許多水霧，由此推斷過氧化氫分解是______反應（填“吸熱”或“放熱”）。
（5）小強還發現將過氧化氫溶液加入盛有四氧化三鐵的試管后，反應速率先是逐漸加快，然后又逐漸變慢（如圖所示）
從影響化學反應速率的因素來分析過氧化氫分解速率發生變化的原因是：
①反應速率先變快的原因：________；
②反應速率后變慢的原因：_________。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】CaCO3高溫加熱可以生成CaO和CO2氣體，現取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間，冷卻，測得剩余固體的質量為8.0克，剩余固體中鈣元素的質量分數為50%。下列判斷正確的是
A.生成2.0克的CO2
B.原來CaCO3為14.2克
C.生成了5.6克的CaO
D.剩余CaCO3的質量為3.0克
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】請用化學符號或文字及數字表示：
①氦元素________；
②兩個氫分子________；
③
________；
④標出高錳酸鉀錳元素的化合價________；
⑤+6價硫元素的氧化物的化學式________。
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【題目】下表是元素周期表的部分信息，請根據下表回答有關問題：
3 Li 鋰 6.941 | 4 Be 鈹 9.012 | 5 B 硼 10.81 | 6 C 碳 12.01 | 7 N 氮 14.01 | 8 O 氧 16.00 | 9 F 氟 19.00 | 10 Ne 氖 20.18 |
11 Na 鈉 22.99 | 12 Mg 鎂 24.31 | 13 Al 鋁 26.98 | 14 Si 硅 28.09 | 15 P 磷 30.97 | 16 S 硫 32.06 | 17 Cl 氯 35.45 | 18 Ar 氬 39.95 |
（1）觀察第2、3周期的元素，均以________（選填“金屬”或“非金屬”）元素開頭，靠近尾部的是________（選填“金屬”或“非金屬”）元素，以稀有氣體元素結尾；
（2）鋁原子的質子數是________，相對原子質量是________；
（3）表中與鋰元素化學性質相似的元素是__________；
（4）某離子帶1個單位正電荷,其離子結構示意圖如圖所示:
，該離子的符號是________，該元素位于第________周期。
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【題目】用化學符號回答下列問題.
（1）銀元素_______；
（2）2個氮原子______；
（3）3個二氧化硫分子______；
（4）4個氫氧根離子______；
（5）氦氣______
（6）氧化汞中汞元素的化合價為+2價______.
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【題目】下圖所示為實驗室中常見的氣體制備和收集裝置.
A 
B 
C 
D 
E 
F 
（1）圖中①所表示的儀器名稱為_______；
（2）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，應選用發生裝置_______（填字母序號），反應的文字表達式為_______.用F裝置收集氧氣實驗結束時，要先將導管移出水面，再移開酒精燈并熄滅的目的是_______；
（3）實驗室用過氧化氫溶液和二氧化錳制取氧氣，若選用C做發生裝置你認為選用C的優點是_______.
（4）欲使用裝置E收集氧氣，要將氣體從_______（填“a”或“b”）端通入；
（5）已知一氧化氮氣體難溶于水，在空氣中容易與氧氣發生反應，則收集一氧化氮氣體時應選用圖中裝置_______（填字母序號）.
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【題目】二氧化硫是工業生產中的重要氣體計算
（1）二氧化硫的相對分子質量為_________
（2）二氧化硫中硫氧兩種元素的質量比_________
（3）二氧化硫中硫元素的質量分數為_____________，在SO2和O2的混合氣中，硫元素和氧元素的質量比為2：3，則混合氣中SO2和O2的分子個數比_________。
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【題目】圖像能正確反映對應變化關系的是
A. 向一定量的MnO2中加入H2O2溶液
B. 向黃銅粉末（鋅銅混合物）中加稀鹽酸
C. 紅磷在盛有空氣的密閉容器中燃燒
D. 加熱一定量的氯酸鉀和二氧化錳固體混合物
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