Question

【題目】碳酸鈉和碳酸氫鈉是生活中常見的鹽，課外小組通過以下實驗進行鑒別。

［實驗1］通過溶液的酸堿度進行鑒別。

分別取兩種固體各 1 g 加水溶解，再測其溶液的 pH，如圖所示，實驗測得：碳酸鈉溶液的 pH 為11.96；碳酸氫鈉溶液的 pH 為 8.28。

（1）從本實驗的操作中，控制的變量是_____和________。

（2）由實驗得出的結論是____。

［實驗2］通過與鹽酸反應產生CO2氣體速率進行鑒別。

將碳酸鈉和碳酸氫鈉分別配制成 2﹪的溶液，取等量的兩溶液分別于三頸燒瓶中，滴加等量的稀鹽酸，通過傳感器測得CO2的濃度（如下圖所示）。

（3）寫出碳酸鈉或碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式：_____。

（4）實驗中要獲得可靠的數據，必須要控制的條件是____。

（5）通過計算分析，碳酸鈉與稀鹽酸反應對應的是曲線_____（填“甲”或“乙”）。

［實驗3］ 通過固體的熱穩定性進行鑒別。

（6）試管內的固體分別取等質量碳酸鈉和碳酸氫鈉于試管中進行加熱（如圖所示）。資料： 。

實驗中澄清石灰未變渾濁，則試管內加入的固體是______。

（7）完全分解8.4 g NaHCO3，試管內物質的質量減少____g。

Answer 1

【答案】溫度 溶質的質量分數 在相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性強 或 注射器加入稀鹽酸的速度相同 乙 碳酸鈉 3.1

【解析】

（1）分別取兩種固體各 1 g 加9g水溶解，由于兩者固體物質的溶解度不同，所以得到的兩者溶液的溶質質量分數不同，即變量一是溶質的質量分數，故填溶質的質量分數；

然后降低溫度，由于兩種物質的溶解度不同，降溫后影響了溶液的溶質質量分數，進而影響了溶液的pH，即變量二是溫度，故填溫度。

（2）由圖可知，實驗測得碳酸鈉溶液的 pH 為11.96，碳酸氫鈉溶液的 pH 為 8.28，兩種溶液均呈堿性，對于堿性溶液來說，堿性越強，溶液的pH越大，所以由實驗測得的結果可知，在相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性強，故填在相同條件下，碳酸鈉溶液的堿性比碳酸氫鈉的堿性強。

（3）碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑，碳酸氫鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，故填Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑或NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。

（4）向兩種溶液中滴加等量的稀鹽酸，通過傳感器測得生成CO2的濃度，用注射器向兩種溶液中加入稀鹽酸的速度應該相同，才能保證參加反應的鹽酸質量相同，從而準確測出二氧化碳的濃度，故填注射器加入稀鹽酸的速度相同。

（5）由碳酸鈉與稀鹽酸反應的化學方程式Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑可知參加反應的鹽酸與生成的二氧化碳的質量比=73：44，由碳酸氫鈉與稀鹽酸反應的化學方程式是：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，參加反應的鹽酸與生成的二氧化碳的質量比=73：88，所以兩種物質與等質量鹽酸反應時，碳酸氫鈉生成的二氧化碳的質量大于碳酸鈉生成的二氧化碳的質量，所以碳酸鈉與稀鹽酸反應對應的曲線是乙，故填乙。

（6）碳酸鈉受熱不發生反應，不會生成二氧化碳，石灰水不變渾濁，而碳酸氫鈉受熱反應生成二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁，所以試管內加入的固體是碳酸鈉，故填碳酸鈉。

（7）解：設生成碳酸鈉的質量為x

168：106=8.4g： x

x=5.3g

試管內物質減少的質量=8.4g5.3g=3.1g

答：試管內物質減少的質量為3.1g。