Question

【題目】CaCO3在生產生活中有廣泛的用途．
（1）煅燒石灰石可制得活性CaO，反應的化學方程式為 ． 為測定不同煅燒溫度對CaO活性的影響，取石灰石樣品分為三等分，在同一設備中分別于800℃、900℃和1000℃條件下煅燒，所得固體分別與等質量的水完全反應，測得反應液溫度隨時間的變化如圖1所示．可知：CaO與水反應會熱量（填“放出”或“吸收”）；上述溫度中，℃煅燒所得CaO活性最高．要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是 ．
（2）以電石渣[主要成分為Ca（OH）2 ， 還含有少量MgO等雜質]為原料制備高純CaCO3的流程如下：
①如圖為NH4Cl濃度對鈣、鎂浸出率的影響（浸出率= ×100%）．可知：較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為；浸取時主要反應的化學方程式為 ．
②流程中虛線內部分若改用溶液（填化學式），可一步得到與原流程完全相同的生成物．
③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3 ， 試從生物的角度分析原流程的優點：
a．NH3可循環利用；b． ．

Answer 1

【答案】
（1）CaCO3 CaO+CO2↑；放出；900；煅燒時的時間
（2）10%；2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；NH4HCO3；NH4Cl可以循環使用
【解析】解：（1）碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，化學方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，通過分析表中的數據可知，900℃時所得CaO活性最高，要得出正確結論，煅燒時還需控制的條件是煅燒時的時間；（2）①通過分析圖象中氯化銨浸出鈣離子的質量分數可知，較適宜的NH4Cl溶液的質量分數為10%，氯化銨和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、氨氣和水，所以浸取時主要反應的化學方程式為：2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的，所以流程中虛線內部分若改用NH4HCO3溶液；③流程中虛線內部若改用Na2CO3溶液，也能得到高純CaCO3 ， 除了氨氣可以循環使用，NH4Cl可以循環使用． 故答案為：（1）CaCO3 CaO+CO2↑，放出，900，煅燒時的時間；（2）①10%，2NH4Cl+Ca（OH）2=CaCl2+2NH3↑+2H2O；②NH4HCO3；③NH4Cl可以循環使用．
（1）根據碳酸鈣在高溫的條件下生成氧化鈣和二氧化碳，氧化鈣和水反應生成氫氧化鈣，放出熱量，依據圖中的數據分析氧化鈣的活性，和控制變量法的正確操作方法進行分析；（2）①根據圖象中氯化銨浸出鈣離子的質量分數進行分析；②根據圖中的流程分析可知，碳酸氫銨和氨水、二氧化碳所起的作用是相同的進行分析；③根據反應流程中各物質的反應進行分析．