Question

某校化學小組同學從家中帶來淀粉、食鹽、純堿、泡打粉、去污粉和部分變質的熟石灰6種固體物質。老師從中取出任意3種并編號，讓小組同學通過實驗確認分別為哪種固體。

【查閱資料】

1．該去污粉主要成分為碳酸鈉和碳酸鈣

2．該泡打粉的主要成分是碳酸氫鈉和有機酸

3．熟石灰變質的原因是 （用化學方程式表示）。

【實驗準備】

為順利完成任務，小組同學在老師指導下進行了如下預備實驗。部分現象記錄如下：

	實驗1 取樣，加足量水充分溶解	實驗2 取樣，加入適量稀鹽酸
淀粉	白色渾濁，試管底部有不溶物	無明顯現象
泡打粉	有氣體產生，試管底部有白色不溶物	有氣體產生

【實驗過程】

小組同學對老師提供的三種固體進行實驗探究。部分現象記錄如下：

	實驗1 取樣，加足量水充分溶解	實驗2 取樣，加入適量稀鹽酸	實驗3 取實驗1上層清液，加入3滴酚酞溶液
固體Ⅰ	有氣體產生，試管底部有白色不溶物	有氣體產生
固體Ⅱ	固體溶解，形成無色溶液	有氣體產生	溶液變紅
固體Ⅲ	有白色渾濁，試管底部有白色不溶物	有氣體產生	溶液變紅

【得出結論】

1．固體Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液pH 7 （填“>”、“<”或“=”）；

2．分析以上實驗現象得知，固體Ⅰ是 ，固體Ⅱ是 。

3．小組同學通過討論認為固體Ⅲ不能確定。請你設計確認該固體的實驗方案 。

【實驗反思】

檢驗和鑒別也是實際生活中經常遇到的問題。面對多種物質的檢驗和鑒別，上述實驗活動給我們的啟示是 。

 

Answer 1

【查閱資料】Ca(OH)2+CO2 CaCO3↓+H2O

【得出結論】

1．> 2．泡打粉 3．純堿（或Na2CO3）

3．取少量固體Ⅲ于燒杯中，加入足量的水溶解，過濾，向濾液中加入足量稀鹽酸，若有氣體逸出，則固體Ⅲ為去污粉；若無氣體逸出，則為部分變質的熟石灰。

（或向濾液中通入二氧化碳、加入碳酸鈉溶液，若濾液變渾濁，則固體Ⅲ為部分變質的熟石灰，若濾液不變渾濁，則固體Ⅲ為去污粉）

【實驗反思】利用物質的特性或性質的不同點進行檢驗和鑒別。注意排除干擾，進行有序比較

【解析】

試題分析：氫氧化鈣易與空氣中的二氧化碳反應生成碳酸鈣沉淀和水；固體Ⅱ、Ⅲ加水形成的溶液能使酚酞變紅，那么溶液呈堿性，PH>7；根據實驗前的準備固體Ⅰ的現象與泡打粉的現象相同，故是泡打粉；固體Ⅱ溶于水，故是碳酸鈉；取少量固體Ⅲ于燒杯中，加入足量的水溶解，過濾，向濾液中加入足量稀鹽酸，若有氣體逸出，則固體Ⅲ為去污粉；若無氣體逸出，則為部分變質的熟石灰；利用物質的特性或性質的不同點進行檢驗和鑒別，就能產生不同的現象，即可鑒別出來。

考點：物質的推斷