Question

（8分）“海水曬鹽”所獲得的粗鹽中，除含有泥沙等難溶性雜質外，還含有氯化鎂、氯化鈣等可溶性雜質，某化學小組為得到較純凈的食鹽，進行了下列實驗探究活動，請參與他們的探究活動。

[提出問題]如何獲得較純的食鹽晶體？

[查閱資料]

20℃時，部分物質的溶解性

情況如下表所示：

	OH-	CO32-
Na+	溶	溶
Ca2+	微	不
Mg2+	不	微

 

 

 

 

 

[實驗方案]按如下方案進行提純粗鹽。

 

[解釋與結論]

（1）實驗操作X的名稱是 ；沉淀D是 。

（2）為達到除去難溶性雜質的實驗步驟是 。（填序號）

（3）實驗步驟③的主要目的是 （用化學方程式回答）；判斷氫氧化鈉溶液已過量的方法是 。

（4）在進行實驗步驟⑤的蒸發時，為防止液體飛濺和獲得相對更純的食鹽晶體需要進行的操作是 。

[反思與評價]

（5）有同學認為該實驗方案并不完善，其理由及需補充的實驗操作是 。

 

Answer 1

（1）過濾；碳酸鈣

（2）①②

（3）MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；取溶液B少量于試管中，滴加1—2滴酚酞試液，溶液變紅色

（4）用玻璃棒不斷攪拌蒸發皿中的液體，當出現少量固體時，停止加熱。

（5）在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3。向溶液C中逐滴加入稀鹽酸至不再產生氣泡為止。

【解析】

試題分析：（1）實驗中操作X的作用是將渾濁的液體分離成溶液和沉淀，所以操作的名稱是過濾。步驟④是通過加入的碳酸鈉和粗鹽中的氯化鈣反應，生成碳酸鈣沉淀；達到除去氯化鈣的目的。所以沉淀D為碳酸鈣。

（2）通過①溶解、②過濾可以把粗鹽中不溶性雜質除去。

（3）氫氧化鈉可與氯化鎂反應生成氫氧化鎂沉淀，從而達到除去氯化鎂的目的。反應的化學方程式為：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl；氫氧化鈉溶液呈堿性，可通過“取溶液B少量于試管中，滴加1—2滴酚酞試液，溶液變紅色”來判斷氫氧化鈉溶液已過量

（4）蒸發過程中必須用玻璃棒不斷攪拌，當加熱至較多固體出現時，應停止加熱利用余熱蒸干．以防止局部溫度過高而使液體飛濺．

（5）做出這種評價的依據是：在除去MgCl2和CaCl2的同時，又引入了新的雜質NaOH和Na2CO3。所以可向溶液C中加入鹽酸除去過量的NaOH和Na2CO3。當加入鹽酸不再產生氣泡時，溶液恰好完全反應。

考點：粗鹽的提純、復分解反應