Question

【題目】食用堿的主要成分是Na2CO3（常含有少量的NaCl）．課外探究小組為測定市售食用堿中Na2CO3的含量，設計了如下實驗裝置：

[設計思路]用氮氣將裝置A中生成的二氧化碳緩緩吹入裝置C中，利用裝置C的質量變化測定食用堿中Na2CO3的含量．
請結合實驗裝置和設計思路，回答下面問題：
（1）實驗結束后，繼續通入氮氣的目的是；
（2）該小組的同學稱取樣品的質量為2.65g，把C裝置中得到的沉淀經過濾、洗滌、干燥后，稱其質量為3.94g，請計算食用堿中碳酸鈉的質量分數；（簡要寫出計算過程）
（3）若撤除裝置D，試分析對實驗結果的影響及原因是 ．

Answer 1

【答案】
（1）將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收
（2）

解：根據Ba（OH）2+CO2=BaCO3↓+H2O；Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑；可得關系式Na2CO3～BaCO3↓；

設食用堿中碳酸鈉的質量為x

Na2CO3～	BaCO3↓
106	197
x	3.94g

x=2.12g

食用堿中碳酸鈉的質量分數為： =80%；

（3）防止空氣中二氧化碳進入C裝置并被吸收，使計算結果變大
【解析】解：（1）碳酸鈉與硫酸反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，二氧化碳被C中氫氧化鋇吸收，用于計算，所以用氮氣將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；故填：將裝置AB中的二氧化碳排入C裝置，并被吸收；（3）堿石灰會吸收空氣中的二氧化碳和水蒸氣，防止空氣中二氧化碳進入C裝置并被吸收，使計算結果變大．故填：防止空氣中二氧化碳進入C裝置并被吸收，使計算結果變大．
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．