Question

【題目】海水曬鹽得到粗鹽，剩余的母液稱為苦鹵，粗鹽和苦鹵用途廣泛．
（1）為了除去粗鹽溶液中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣ ， 可按照下列實驗步驟進行：①加過量BaCl2溶液②加過量NaOH溶液③加過量Na2CO3溶液④過濾⑤加入適量鹽酸．其中步驟③加過量Na2CO3溶液的目的是 ．
（2）利用苦鹵制取鎂，主要流程如圖：
步驟Ⅱ中的試劑a是 ． 步驟Ⅰ中反應的化學方程式是 ．
（3）采用氨堿法生產純堿，主要流程如圖：
①上述Ⅰ、Ⅱ兩個步驟總反應的化學方程式是 ．
②從步驟Ⅱ過濾后的濾液中可獲得銨態氮肥．檢驗銨態氮肥的方法是 ．

Answer 1

【答案】
（1）除去溶液中的鈣離子和鋇離子
（2）稀鹽酸；MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓
（3）NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍
【解析】解：（1）加入過量碳酸鈉溶液的目的是除去溶液中的鈣離子和鋇離子，故填：除去溶液中的鈣離子和鋇離子；（2）由氯化鎂的生產流程，要將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂，應加入的試劑a是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）①氨堿法生產純堿的化學反應原理是用氨氣和二氧化碳與氯化鈉和水反應生成碳酸氫鈉，化學方程式：NH3+CO2+H2O+NaCl═NaHCO3+NH4Cl；②銨態氮肥與氫氧化鈉溶液混合加熱時能放出氣體，這種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍，證明銨態氮肥；故填：加氫氧化鈉溶液混合加熱能放出氣體，這種氣體能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍． （1）加入過量的氯化鋇溶液可以除去硫酸鈉，加入過量的氫氧化鈉溶液可以除去氯化鎂，加入過量的碳酸鈉溶液可以除去氯化鈣和過量的氯化鋇；（2）根據氯化鎂的生產流程，要將氫氧化鎂沉淀轉化為氯化鎂，應加入的試劑是稀鹽酸；海水中的氯化鎂能和氫氧化鈣反應生成氫氧化鎂沉淀，化學方程式為：MgCl2+Ca（OH）2=CaCl2+Mg（OH）2↓；（3）①根據氨堿法生產純堿的反應原理書寫化學方程式，注意條件和配平；②銨態氮肥與堿混合加熱時能放出氨氣，氨氣能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍．