Question

【題目】某氣體可能含有CO2、CO、H2中的一種或幾種，同學們為確定氣體成分，設計如圖裝置進行實驗（夾持裝置已省略，濃硫酸有吸水性）。

有關實驗現象是：Ⅰ．A中溶液變渾濁，Ⅱ．C中固體由黑色變紅色，Ⅲ．D中固體由白色變藍色。反應前后分別對C、D裝置進行了稱量，結果如下表：

	反應前	反應后
C裝置中玻璃管與固體總質量（g）	a	b
D裝置中U形管與固體總質量（g）	c	d

①寫出A裝置中反應的化學方程式________；

②從環保角度分析該裝置還存在什么問題________；

③由現象Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ可知，該氣體中一定含有_________，可能含有________，利用表中數據分析，能證明該氣體存在的關系式是______。

Answer 1

【答案】 CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O 沒有尾氣處理裝置 CO2和H2 CO （a-b）>8/9（d-c）

【解析】(1).Ⅰ．A中溶液變渾濁，說明有二氧化碳，發生了二氧化碳和氫氧化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和水，反應方程式為：CO2+Ca(OH)2→CaCO3↓+H2O；Ⅱ．C中氧化銅被還原成銅，固體由黑色變紅色，Ⅲ．D中固體由白色變藍色，說明有水生成，證明原氣體中有氫氣；(2). 沒有尾氣處理裝置，會導致污染空氣； (3).由Ⅰ、Ⅲ中的現象可證明有 CO2和H2 (4).氫氣也能將氧化銅還原，不能確定是否有 CO (5).氧化銅中氧元素的質量為 （a-b），D裝置中U形管與固體總質量反應前后的質量差（d-c）為吸收的水的質量， ，生成水中氧元素的質量為：8/9（d-c），如（a-b）>8/9（d-c），可說明還原劑還有一氧化碳。