Question

【題目】化學興趣小組對實驗室藥品柜中的一瓶鹽酸的性質和質量分數進行探究，請你參與：

知識回顧：在打開濃鹽酸時常會看到瓶口有_____的現象，濃鹽酸具有揮發性，導致這瓶鹽酸溶液的質量分數變_____（填“大”、“小”）。

（實驗探究Ⅰ）探究這瓶鹽酸的化學性質

（1）請從下列試劑中選擇試劑進行檢驗鹽酸的化學性質，填寫實驗報告：

供選擇試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、鋅粒、銅片、氧化銅、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液

實驗步驟	預計實驗現象
取少量溶液于試管中，滴加_____	溶液變紅色
另取少量溶液于試管中加入_____	有氣泡產生

（實驗探究Ⅱ）測定這瓶鹽酸溶液中溶質的質量分數

（查閱資料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3

（設計實驗）小組同學設計了如下兩套方案，請協助他們完成實驗方案的設計。

方案Ⅰ往鹽酸中加入碳酸鈉溶液反應產生氣體，通過產生氣體的量進行計算。取20mL的鹽酸于錐形瓶中，加入足量的碳酸鈉溶液并用如圖所示裝置進行實驗：（假設該實驗溫度下，鹽酸的密度均為1g/mL，二氧化碳的密度為2g/L）

（2）實驗裝置A中發生反應的化學方程式為_____。

（3）實驗過程中，當觀察到_____，說明加入的碳酸鈉已經足量了。

（4）實驗前量氣管中水的體積為2．0mL，實驗結束后量氣管中水的體積為222．0mL，則生成二氧化碳的體積是_____mL。

（5）同學經過交流討論后認為還必須考慮裝置A和裝置B內原有的氣體．你認為裝置A和裝置B內原有的氣體對實驗的結果_____（填“有”或“沒有”）影響。方案Ⅱ鹽酸中加入硝酸銀溶液反應產生沉淀，通過產生沉淀的量進行計算。于是同學們另取一定量的鹽酸，按如下流程進行探究：

（6）產生的白色沉淀物質是_____。

Answer 1

【答案】白霧 小 紫色石蕊試液 鋅粒 Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 不再產生氣泡時 220 沒有 氯化銀

【解析】

解：知識回顧：在打開濃鹽酸時常會看到瓶口出現白霧，說明濃鹽酸具有揮發性，由于氯化氫的揮發，會導致這瓶鹽酸溶液的質量分數變小；

（1）取少量溶液于試管中，滴加紫色石蕊試液，溶液變紅色，說明鹽酸能使石蕊試液變紅色；
另取少量溶液于試管中加入鋅粒，產生氣泡，說明稀鹽酸能和鋅反應生成氣體；

（2）實驗裝置A中，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，發生反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

（3）實驗過程中，當觀察到不再產生氣泡時，說明加入的碳酸鈉已經足量了；

（4）實驗前量氣管中水的體積為2.0mL，實驗結束后量氣管中水的體積為222.0mL，則生成二氧化碳的體積是：222.0mL-2.0mL=220.0mL；

（5）裝置A和裝置B內原有的氣體對實驗的結果沒有影響，這是因為生成多少體積的二氧化碳，就有多少體積的水進入量氣管中；

（6）產生的白色沉淀是稀鹽酸和硝酸銀反應生成的氯化銀。