【題目】下表是元素周期表中的1～18號元素原子核外電子排布，我們對它進行研究：
（1）從原子結構上分析，圖中氧、硫元素具有相似化學性質的主要原因是 ；
（2）寫出質子數為1、6、8、11四種元素組成的可以治療胃酸過多物質的化學式： 。
（3）
表示一種元素的兩種粒子，它們屬于同一種元素的依據是 。
（4）圖中He與Ne、Ar原子最外層電子數不一樣，但都處在每周期的結尾處，從原子結構上分析其原因 。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】鋁熱反應常用于冶煉或焊接金屬，一個鋁熱反應的化學方程式為：3CuO+2Al
3Cu+Al2O3．某化學興趣小組將一定量鋁粉和氧化銅混合加熱，反應一段時間后停止加熱。為了探究剩余固體A的組成，該小組取少量剩余固體A加入一定量稀硫酸，充分反應后，再將鐵片插入上層溶液中。關于該探究的下列說法：
①若加入稀硫酸充分反應后容器底有紅色物質出現，則剩余固體A中一定含有CuO和Al
②若加入稀硫酸后，有氣泡生成，則剩余固體物A中一定含有鋁粉，可能含有銅粉
③若加入稀硫酸后，沒有氣泡生成，則此時溶液可能為藍色
④若剩余固體A中有氧化銅，則加入稀硫酸充分反應后插入的鐵片表面一定有紅色物質生成
⑤若加入稀硫酸充分反應后溶液呈藍色，則加熱反應后的剩余固體中一定含有CuO
其中不正確的是（ ）
A.①②④B.①②⑤C.①③④D.②③④
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】水是生命之源，通過化學學習，我們進一步認識到水的重要作用．
（1）自然界的水常常遭到人為污染，污染物中氮和磷含量過高會造成水中藻類過度繁殖，使水質惡化，這里的“氮和磷”是指 ；（填字母）
A．元素 B．原子 C．離子 D．分子
（2）自然界的水經過一系列凈化處理后，成為比較清潔的自來水．自來水不是純水，若要制取純水，應采取的凈化方法是 ．碗碟上的油污用自來水很難洗凈，往水中加少量的洗滌劑后，就容易洗洗凈，說明洗滌劑具有 作用．
（3）20℃時，向兩只試管中加入等質量的甲、乙兩種固體物質，分別加入10g水，使其充分溶解，觀察到如圖所示的現象．
20℃時， （填“甲”或“乙”）的溶液一定是飽和溶液．上圖中表示甲物質的溶解度曲線的是 （填“a”或“b”）要使試管中剩余的甲固體繼續溶解可采用的方法是 ．將10℃時a的飽和溶液升溫到20℃（溶劑不蒸發），其溶質質量分數 （填“變大”、“變小”或“不變”）．
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【題目】下圖是實驗室制取和收集氣體的裝置，請按要求作答：
(1)用B裝置制取氣體并能隨時停止反應，上部與下部對接應選______ (填“b”或“c”)，檢查該組合裝置氣密性的方法是________________________；
(2)從裝置A～D中選擇：加熱氯酸鉀制取并收集較為純凈的02，應選用圖中的______和______ (填字母)，化學方程式為___________________________________________：
(3)用E裝置收集H：，則氣體從______ (填“d”或“e”)導管口進入。
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【題目】1.6g某物質在空氣中完全燃燒生成4.4g二氧化碳和3.6g水，關于這種物質的組成描述不正確的是（ ）
A.該物質只含有碳元素和氫元素
B.該物質中碳元素與氫元素的質量比為3：1
C.該物質一定含有碳元素和氫元素，可能含有氧元素
D.該物質的分子中碳原子與氫原子的個數比為1：4
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【題目】向裝有一定量的稀NaOH溶液中逐滴加入稀鹽酸至過量，如圖所示圖象表示燒杯中各物質質量的變化與所加入的稀鹽酸質量關系，不正確的是
A.
B.
C.
D.
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【題目】水是生命之源，也是人類最寶貴的資源。
（1）下圖是水電解過程的示意圖，微粒運動變化的先后順序是______
由質量守恒定律可知，以下在化學變化中不會發生改變的是______
A 原子種類 B 分子種類 C 原子個數 D 元素種類 E 物質種類
由此可知，化學變化的本質是______。
（2）實驗過程中，正極產生的氣體是______（填化學式），正負極氣體的質量比為______。寫出該反應的化學方程式______。
（3）某些地方的水質較硬，燒水時，水壺很容易結水垢，生活中可用______清洗水壺中的水垢。
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【題目】化學興趣小組對實驗室藥品柜中的一瓶鹽酸的性質和質量分數進行探究，請你參與：
知識回顧：在打開濃鹽酸時常會看到瓶口有_____的現象，濃鹽酸具有揮發性，導致這瓶鹽酸溶液的質量分數變_____（填“大”、“小”）。
（實驗探究Ⅰ）探究這瓶鹽酸的化學性質
（1）請從下列試劑中選擇試劑進行檢驗鹽酸的化學性質，填寫實驗報告：
供選擇試劑：紫色石蕊試液、酚酞試液、鋅粒、銅片、氧化銅、氫氧化鈉溶液、硫酸銅溶液
實驗步驟 | 預計實驗現象 |
取少量溶液于試管中，滴加_____ | 溶液變紅色 |
另取少量溶液于試管中加入_____ | 有氣泡產生 |
（實驗探究Ⅱ）測定這瓶鹽酸溶液中溶質的質量分數
（查閱資料）HCl+AgNO3═AgCl↓+2HNO3
（設計實驗）小組同學設計了如下兩套方案，請協助他們完成實驗方案的設計。
方案Ⅰ往鹽酸中加入碳酸鈉溶液反應產生氣體，通過產生氣體的量進行計算。取20mL的鹽酸于錐形瓶中，加入足量的碳酸鈉溶液并用如圖所示裝置進行實驗：（假設該實驗溫度下，鹽酸的密度均為1g/mL，二氧化碳的密度為2g/L）
（2）實驗裝置A中發生反應的化學方程式為_____。
（3）實驗過程中，當觀察到_____，說明加入的碳酸鈉已經足量了。
（4）實驗前量氣管中水的體積為2．0mL，實驗結束后量氣管中水的體積為222．0mL，則生成二氧化碳的體積是_____mL。
（5）同學經過交流討論后認為還必須考慮裝置A和裝置B內原有的氣體．你認為裝置A和裝置B內原有的氣體對實驗的結果_____（填“有”或“沒有”）影響。方案Ⅱ鹽酸中加入硝酸銀溶液反應產生沉淀，通過產生沉淀的量進行計算。于是同學們另取一定量的鹽酸，按如下流程進行探究：
（6）產生的白色沉淀物質是_____。
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【題目】在一燒杯中盛有一定質量的BaC03固體，向其中加入溶質 質量分數為10%的稀鹽酸，至恰好完全反應，得到113.7g不飽和溶液，想所得溶液中逐滴加入質量分數為10%的Na2CO3溶液，生成沉淀質量與所滴入Na2CO3溶液的質量關系曲線如圖所示，請根據題意回答問題：
（1）在加入稀鹽酸的過程中，觀察到的明顯實驗現象是____________ 。
（2）當加入Na2CO3溶液至圖中A點時，燒杯中溶液里含有的溶液質是____________（寫化學式）。
（3）當加入Na2CO3溶液至圖中B點時，求此時所得不飽和溶液的質量__________。
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