Question

【題目】某興趣小組用圖1 裝置進行實驗時發現，燒杯中飽和石灰水先變渾濁，后逐漸澄清。

（1）寫出甲裝置中發生反應的化學方程式_______。

（2）為探究“飽和石灰水渾濁后變澄清的原因”，該小組同學開展了如下活動：

（查閱文獻）碳酸鈣(碳酸鈉等)與二氧化碳、水反應生成可溶于的碳酸氫鈣(碳酸氫鈉等)。

（提出假設）假設 1：揮發出的HCl使渾濁變澄清；假設2：______。

（設計實驗）同學們設計實驗證明假設1正確。為證明假設2，他們如下設計：為除去CO2中的HCl，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→____→____→乙（填字母序號）；其中存放的試劑合理的是_______（填選項序號）。

A 濃硫酸 B 飽和Na2CO3溶液 C 飽和NaHCO3溶液

（實驗現象）飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量 CO2 ，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清。

（得出結論）由以上探究可得出結論是___________。

（3）該興趣小組在老師指導下，用 pH 傳感器測得圖 1燒杯中溶液的 pH 隨通入時間的變化曲線如圖3。D點所得溶液的成分除 H2O外還有_________。

Answer 1

【答案】 產生的二氧化碳使石灰水變澄清 b a C 假設1成立 鹽酸（HCl）和氯化鈣（CaCl2）

【解析】

（1）甲裝置中石灰石的主要成分碳酸鈣，碳酸鈣與稀鹽酸反應生成氯化鈣、水和二氧化碳，反應的化學方程式是：；

（2）提出假設：

由文獻資料，碳酸鈣（碳酸鈉等）與二氧化碳、水反應生成可溶于水的碳酸氫鈣，則可提出假設產生的二氧化碳使石灰水變澄清；

設計實驗：

圖中裝置用作洗氣瓶時，進氣管與出氣管的方向是“長進短出”，小華在圖1中甲、乙裝置之間增加圖2裝置，裝置的連接順序是甲→b→a→乙；其中盛放的試劑合理的是碳酸氫鈉溶液，碳酸氫鈉能與氯化氫氣體反應生成氯化鈉、水和二氧化碳，能除去雜質且沒有引入新的雜質，符合除雜原則。

得出結論：

根據飽和石灰水渾濁后，繼續通入足量CO2，沉淀部分溶解但最終并未完全澄清可得出的結論是揮發出來的氯化氫使飽和石灰水產生的渾濁最終變澄清，假設1成立；

（3）D點溶液的pH小于5，所得澄清溶液的成分除H2O外，還有氯化氫氣體溶于水生成的鹽酸（HCl），氯化氫與氫氧化鈣反應生成的氯化鈣（CaCl2）。