Question

石灰石是我市的主要礦產之一．某學校研究性學習小組為了測定當地礦山中碳酸鈣的質量分數，取來了一些礦石樣品，并取稀鹽酸200g，平均分成4份，進行實驗，結果如下：（雜質既不溶于水，也不和酸發生反應）

實驗	1	2	3	4
加入樣品的質量/g	15	22.5	30	37.5
生成的CO2質量/g	4.4	6.6	8.0	m

（1）上表中m的數值是

 

．
（2）試計算這種石灰石中碳酸鈣的質量分數．（結果精確到0.1%）

Answer 1

分析：根據表格中數據分析，當酸一定時，樣品質量和二氧化碳質量關系為：

15

4.4

=

22.5

6.6

，

15

4.4

=

30

8.8

，即說明50克的鹽酸與礦石能完全反應，則礦石過量時，因鹽酸一定，導致生成的二氧化碳仍為8.0克，然后可利用碳酸鈣與鹽酸反應的化學方程式來計算．

解答：解：（1）根據數據可知當酸一定量時，酸過量時樣品質量與二氧化碳質量成正比，由實驗3可看出酸不足，則生成的二氧化碳將不再變化，則實驗4中的二氧化碳的質量為8.0克，故答案為：8.0；
（2）設石灰石中碳酸鈣的質量分數為x，則根據實驗1中酸剩余，可得
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                  44
15gx                 4.4g

100

15gx

=

44

4.4g

解得X═66.7%
答：這種石灰石中碳酸鈣的質量分數為66.7%．

點評：本題考查了學生對數據的分析應用的能力，合理使用數據是關鍵，在實驗1和2中酸過量，固體能完全反應，是計算質量分數的關鍵．