Question

石灰石是我市的主要礦產(chǎn)之一．為了測(cè)定當(dāng)?shù)厥�灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，某學(xué)校研究性學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：取石灰石樣品25g，向其中滴加稀鹽酸，測(cè)定生成氣體CO₂的質(zhì)量．加入稀鹽酸的質(zhì)量與產(chǎn)生CO₂氣體的質(zhì)量關(guān)系如圖所示．試計(jì)算（雜質(zhì)不與酸反應(yīng)，高溫也不分解）：
（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為多少？
（2）煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰多少噸？（CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑）

Answer 1

分析：（1）由圖中信息可以知道生成二氧化碳的質(zhì)量為8.8g，根據(jù)二氧化碳的質(zhì)量可以計(jì)算出碳酸鈣的質(zhì)量，然后求出其質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可；
（2）根據(jù)（1）的解答可以知道50t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量，然后結(jié)合碳酸鈣分解的化學(xué)方程式可以計(jì)算出可制得的生石灰的質(zhì)量．

解答：解：（1）設(shè)碳酸鈣的質(zhì)量為x
CaCO₃+2HCl═CaCl₂+H₂O+CO₂↑
100                   44
x                    8.8g

100

x

=

44

8.8g

解得：x=20g
石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

20g

25g

×100%=80%
（2）50t石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量為：50t×80%=40t
設(shè)可制得生石灰的質(zhì)量為y
CaCO₃ 

高溫  .

CaO+CO₂↑
100         56
40t         y

100

40t

=

56

y

解得：y=22.4t
答：（1）石灰石中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為80%；
（2）煅燒50t這種石灰石理論上可制得純凈的生石灰22.4噸．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查含雜質(zhì)物質(zhì)的化學(xué)方程式計(jì)算和溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算，難度較大．