Question

【題目】工業上可以用食鹽和石灰石為原料制取純堿(Na2CO3)，生產的關鍵是在沉淀池中讓NaCl、NH3、CO2 和H2O 盡可能多地轉化成NaHCO3(固體沉淀物)和NH4Cl(溶液)。主要生產流程如下：

(1)“煅燒爐”中發生反應的化學方程式是_______________________。

(2)若在化學實驗室里分離“設備(I)”中的混合物，用到的操作名稱是____________。

(3)在“設備(Ⅱ)”中固體A與水反應的化學方程式是___________________。

(4)對“設備(Ⅱ)”中的母液處理后，除水以外可在本流程中再利用的物質有______________。(填寫化學式)。

(5)請寫出一個該生產流程的優點： _________________________。

Answer 1

【答案】 CaCO3 高溫 CaO+CO2↑ 過濾 CaO + H2O === Ca(OH)2 NH3、NaCl 物質可以循環利用(或原料便宜易得)

【解析】(1)碳酸鈣在高溫下分解生成二氧化碳氣體和氧化鈣，方程式為：CaCO3 CaO+CO2↑；(2)過濾是把不溶于溶液的固體和液體分開的一種分離混合物的方法，“設備（I）”中的液體混合物中分離出析出的晶體，可用過濾的方法；(3)氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣，方程式為：CaO + H2O =Ca(OH)2，反應特點是“多變一”，符合化合反應的定義和特點；(4)進入“設備（Ⅱ）”的物質有氧化鈣、氯化鈉、氯化銨及水，發生的反應有CaO + H2O =Ca(OH)2、Ca(OH)2+2NH4Cl=2NH3↑+2H2O+CaCl2，最終產物有氯化鈉、氯化鈣、氨氣，其中氯化鈉、氨氣可再利用；(5)從生產過程流程圖可看出，使用的原料成本低、易得，且生產流程中有些物質可循環利用原料便宜易得（或者有物質可以循環利用）。