Question

【題目】根據下列裝置回答問題。

(1)請寫標號儀器的名稱：a______________。

(2)用高錳酸鉀為原料制取較純凈的氧氣可選用的裝置組合為__________(填字母，下同)，發生裝置應作的改進是_____________，反應的化學方程式為_________________。

(3)實驗室用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，反應的化學方程式為__________________，可選用的發生裝置是_______，若用F裝置收集氫氣，氣體應從________端通入(填“b”或“C”)。

(4)已知：氨氣極易溶與水，且與水反應生成氨水，氨氣難溶于氫氧化鈉溶液。

①碳酸氫銨是一種常用的氮肥，受熱易分解，生成氨氣、水、二氧化碳，該反應的化學方程式為__________。

②檢驗碳酸氫銨分解后的氣體中含有二氧化碳，下列方案可行的是___________(填序號)。

③甲圖可用于分離碳酸氫銨分解產生的氣體并回收氨氣，廣口瓶中應盛放的液體是_________，裝置需要作怎樣的改進才能達到實驗目的？請用鉛筆在答題卡相應位置畫出。 _________________

Answer 1

【答案】 集氣瓶 BC 在試管口放一團棉花 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ A c NH4HCO3NH3↑+ H2O +CO2↑ B NaOH溶液

【解析】（1）集氣瓶是收集氣體的儀器；

（2）如果用高錳酸鉀制氧氣就需要加熱，故選B裝置，氧氣的密度比空氣的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空氣法和排水法收集，排水法收集的氧氣比較純凈；加熱高錳酸鉀時，試管口要放一團棉花，是為了防止高錳酸鉀粉末進入導管；故高錳酸鉀受熱分解生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，化學方程式為：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）實驗室是用鋅粒和稀硫酸在常溫下反應制氫氣的，因此不需要加熱；若用F裝置收集氫氣，氣體應從短管進入，因為氫氣密度比空氣的密度小；反應的化學方程式為：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑；

(4)已知：氨氣極易溶與水，且與水反應生成氨水，氨氣難溶于氫氧化鈉溶液。

①碳酸氫銨受熱分解生成氨氣、水、二氧化碳，化學方程式為：NH4HCO3 NH3 ↑+ H2O +CO2↑；

②檢驗二氧化碳，用澄清的石灰水，澄清的石灰水變渾濁，說明含有二氧化碳氣體；

③分離碳酸氫銨分解產生的氣體并回收氨氣，可以將產生的氣體通入氫氧化鈉溶液，除去二氧化碳，并防止氨氣的溶解，所以用圖甲是要“長進長出”，如圖。