Question

【題目】實驗室有一包粉末狀固體，老師說可能含硫酸銅、碳酸鈉、硫酸鈉、氫氧化鈉、氯化鋇中的一種或幾種。某興趣小組為探究其成分做了以下實驗：

（1）取少量固體于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生氣體X，得到無色溶液A。氣體X的化學式為_____。

（2）取少量無色溶液A于試管中，向其中滴加過量的硫酸鎂溶液，產(chǎn)生沉淀，過濾后得到濾液B。根據(jù)操作（1）和（2）的現(xiàn)象可知原固體中一定不含_____；若向濾液B中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，在此過程中觀察到的現(xiàn)象是__________。

（3）另取少量固體，向其中加入足量的水，充分攪拌后過濾，得到濾液C，向濾液C中通入少量二氧化碳，有白色沉淀產(chǎn)生，則濾液C中的溶質(zhì)肯定含有___________。

通過實驗，興趣小組的同學確定了該固體的組成。

Answer 1

【答案】CO2 CuSO4、Na2SO4 剛開始滴加氫氧化鈉無現(xiàn)象，一段時間之后產(chǎn)生白色沉淀 NaOH

【解析】

（1）取少量固體于試管中，向其中加入過量稀鹽酸，充分反應后，產(chǎn)生氣體X，得到無色溶液A，則固體中一定含有碳酸鈉，因為只有碳酸鈉能和稀鹽酸反應生成氣體，一定不含硫酸銅，因為銅離子在溶液里呈現(xiàn)藍色，且氣體是二氧化碳，碳酸鈉和稀鹽酸反應生成氯化鈉二氧化碳和水，故填：CO2。

（2）取少量無色溶液A于試管中，向其中滴加過量的硫酸鎂溶液，產(chǎn)生沉淀，則沉淀一定是硫酸鋇沉淀，因為鹽酸過量不可能是氫氧化鎂沉淀，能生成硫酸鋇沉淀，樣品中一定含有氯化鋇，一定不含有硫酸鈉，硫酸鈉和氯化鋇反應不能共存，根據(jù)操作（1）和（2）的現(xiàn)象可知原固體中一定不含CuSO4、Na2SO4，若向濾液B中逐滴滴加氫氧化鈉溶液至過量，氫氧化鈉會先和稀鹽酸反應再和過量硫酸鎂生成氫氧化鎂沉淀，在此過程中觀察到的現(xiàn)象是剛開始滴加氫氧化鈉，無現(xiàn)象一段時間之后產(chǎn)生白色沉淀，故填：剛開始滴加氫氧化鈉無現(xiàn)象，一段時間之后產(chǎn)生白色沉淀。

（3）向濾液C中通入少量二氧化碳，氫氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉和水，碳酸鈉和氯化鋇生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，有白色沉淀產(chǎn)生，則說明濾液C中的溶質(zhì)肯定含氫氧化鈉，故填：NaOH。