Question

【題目】請結合圖示實驗裝置，回答下列問題。

（1）寫出標號①的儀器名稱：______。

（2）實驗室用純凈物加熱制取氧氣，應選擇的發生裝置是_____(選填序號)，反應的化學方程式為_____。

（3）若選擇D裝置制取二氧化碳，在反應過程中，使反應停止的操作是______。

（4）若用E裝置收集氧氣，當導管口有氣泡_____時才能將導管伸入集氣瓶中。若用 F 裝置收集二氧化碳，氣體應從__端通入(選填“a”或“b”)。

（5）實驗室用電石(固體，主要成分CaC2)和水反應制取乙炔(C2H2)氣體，該反應極劇烈，為控制反應速率，發生裝置應選____(填序號)．用電石制得的乙炔氣體中常混有酸性氣體，為了得到較純凈的C2H2，可將氣體通過氫氧化鈉溶液后，用排水法收集，請在答卷圖2將除雜及收集裝置補畫完整____。

Answer 1

【答案】錐形瓶 A 關閉彈簧夾 較連續均勻冒出 b B

【解析】

（1）據圖可知①的儀器名稱錐形瓶；

（2）選用純凈物制取氧氣，只能是高錳酸鉀作為反應物，為固體物質且需要加熱，所以選擇固體加熱裝置A；高錳酸鉀在加熱條件下反應生成錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，反應的化學方程式：2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑；

（3）D裝置帶有活塞，關閉活塞，內部氣體增多，壓強增大，液體被壓入長頸漏斗，固液分離，反應停止；

（4）排水法收集收集氣體時，由于內部殘留空氣的影響，會先形成氣泡逸出，此時氣泡不連續，不是生成的氧氣，待反應一段時間后，氧氣輸出穩定，形成連續均勻氣泡時，氧氣才較為純凈，方可進行收集；二氧化碳密度比空氣大，進入瓶中先在底部聚集，因此從長口b進氣；

（5）反應物為固液混合物，且不需要加熱，所以選擇固液不加熱發生裝置，同時需要控制反應速率，因此需要控制反應物濃度，C帶有分液漏斗可以控制反應物的量，從而控制反應速率；酸性氣體被氫氧化鈉吸收，為了充分吸收，需要從長口進氣，然后從短口出氣，進入盛滿水的集氣瓶中，乙炔不易溶于水，且密度比水小，因此從短口進氣，長口排水，達到收集氣體的目的，所以氫氧化鈉吸收瓶從長口進氣，短口進入盛滿水的集氣瓶中，短口進入集氣瓶，然后長口排出水，達到收集較為純凈的乙炔的目的如圖：。