Question

【題目】向一定質量的Na2CO3、Na2SO4混合溶液中先后滴加BaCl2、HCl溶液，反應過程中加入溶液的質量與產生沉淀或氣體的質量關系如圖。

①寫出0a過程中的發生反應的一個化學方程式_____________，反應類型________。

②加入鹽酸b→c的現象是______________。

③c點溶液中含有的溶質是_____________。

④a、b、c、d四點所含BaCl2的質量關系是________（用“>”、“<”或“=”表示）。

Answer 1

【答案】 Na2CO3 +BaCl2 =2NaCl+BaCO3 ↓（或Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4 ↓） 復分解反應 沉淀部分溶解，有氣泡產生 NaCl、BaCl2 d＞c＞b＞a

【解析】① BaCl2溶液與Na2CO3、Na2SO4都能發生反應生成沉淀，由兩種化合物互相交換成分，生成另外兩種化合物的反應是復分解反應。②鹽酸能與產生的BaCO3反應，生成可溶性的BaCl2 ，同時生成二氧化碳氣體，而BaSO4不溶于鹽酸，故實驗現象是沉淀部分溶解，有氣泡產生。③ Na2CO3 +BaCl2 =2NaCl+BaCO3 ↓ Na2SO4 +BaCl2 =2NaCl+BaSO4 ↓，沉淀除外生成物都是氯化鈉，BaCO3+ 2HCl== BaCl2 +CO2↑+H2O ，生成可溶性的BaCl2，故 c 點溶液中含有的溶質是NaCl、BaCl2 。④a點時BaCl2溶液與Na2CO3、Na2SO4混合溶液恰好反應，然后繼續滴加BaCl2溶液，故b＞a，c點是加入的鹽酸與部分BaCO3反應，生成可溶性的BaCl2 ，故c＞b，d點時，碳酸鋇已經完全與鹽酸反應生成了可溶性的BaCl2，故 d＞c＞b＞a。