Question

已知某氯化鈉樣品中含有少量的碳酸鈉。某課外小組對其成分進行實驗測定。甲、乙、丙三位同學分別進行實驗，實驗數據如下表：

	甲	乙	丙
所取混合物的質量/g	4g	4g	5g
加入稀鹽酸的質量/g	50g	40g	40g
反應后產生氣體的質量/g	0.44g	0.44g	0.44g

（1）所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應的是        同學的實驗。
（2）該同學所取的混合物中碳酸鈉的質量。
（3）計算該同學所取混合物與稀鹽酸恰好完全反應后，所得溶液中溶質的質量分數。

Answer 1

（1）乙    （2）1.06g    （3）9.44%

（1）根據甲同學的實驗，4g樣品與50g稀鹽酸反應可生成0.44g二氧化碳；而乙同學取4g樣品時，只加入40g稀鹽酸也得到0.44g二氧化碳；對比兩同學所取藥品量及生成二氧化碳質量可知：甲同學所取稀鹽酸過量，4g樣品完全反應能生成二氧化碳0.44g；同樣的方法對比乙、丙兩同學的實驗數據可知：丙同學所取樣品過量，40g稀鹽酸完全反應能生成二氧化碳0.44g；
綜合以上分析，4g樣品與40g稀鹽酸恰好完全反應，生成0.44g二氧化碳；
（2）設乙同學所取的混合物中碳酸鈉的質量為x
Na₂CO₃+2HCl=2NaCl+H₂O+CO₂↑
106                  44
x                  0.44g
106/x =44/0.44g解之得 y=1.06g
（3）設生成氯化鈉的質量為y
2NaCl～CO₂
117    44
y   0.44g
117/ y ="44" /0.44g
解之得 y=1.17g
恰好反應后所得溶液中溶質質量分數="(4g-1.06g+1.17g)" /(4g+40g-0.44g )×100%≈9.4%
答：恰好反應后所得溶液中溶質質量分數為9.4%．