（7分）金屬材料在我國建設中起著重要的作用。
（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中的_______共同作用的結果。
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為 。
（3）回收利用是保護金屬資源的一條有效途徑。某工業廢料含氧化銅和氧化鐵，經過處理后
可得到銅和硫酸亞鐵溶液，主要流程如下。
已知：CuO + H2SO4 CuSO4 + H2O
Fe + Fe2(SO4) 3 3FeSO4
① 過程Ⅰ中氧化鐵發生反應的化學方程式是________。
② 過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是_______。
③ 過程Ⅲ加入適量A，發生反應的化學方程式是________。
④ A~F中含鐵元素的有 （填序號）。
（1）H2O和O2 （2）3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
（3）① Fe2O3 + 3H2SO4 Fe2(SO4) 3+ 3H2O ② 過濾
③ Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑ ④ BCDF
解析試題分析：（1）鋼鐵艦身的銹蝕主要是鐵與空氣中H2O和O2的共同作用的結果
（2）工業上用一氧化碳和赤鐵礦煉鐵反應的化學方程式為：3CO + Fe2O3 高溫 2Fe + 3CO2
（3）此題是實驗型的推斷題，可以推斷A為過量硫酸，這樣溶液B中的溶質為CuSO4、FeSO4、H2SO4，所以C應該為鐵，固體D為鐵和銅的混合物，
①過程Ⅰ中氧化鐵，能與過量的硫酸反應，發生反應的化學方程式是：Fe2O3+3H2SO4Fe2(SO4) 3+ 3H2O
② 過程Ⅱ充分反應后，還應有的實驗操作是將固體和液體分離，是過濾操作
③ 過程Ⅲ加入適量硫酸，是將過量的鐵反應掉，發生反應的化學方程式是：Fe + H2SO4 FeSO4 + H2↑
④ A~F中含鐵元素的有：BCDF
考點：鐵生銹的原理，鐵的冶煉，實驗型的推斷題，酸的化學性質
計算高手系列答案科目：初中化學 來源： 題型：問答題
現有①赤鐵礦（主要成份是Fe2O3）②磁鐵礦（主要成份是Fe304）③黃鐵礦（主要成份是FeS2），請你從經濟效益和環境保護的角度分析三種礦石哪種不適合用來煉鐵？為什么？
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小紅和她的同學學習了金屬活動性及稀硫酸的一些性質后，對銅與濃硫酸能否發生反應產生了興趣，并進行了如下探究：
【提出問題】猜想Ⅰ：銅與濃硫酸不能反應；
猜想Ⅱ：銅與濃硫酸能反應，且可能生成氫氣。
【實驗探究】實驗Ⅰ：在一支試管中加入一小片銅，再加入少量的濃硫酸，放置一段時間，試管中無現象；
實驗Ⅱ：再給上述試管加熱，試管中產生有刺激性氣味的氣體，將反應后的溶液小心地注入到盛有少量水的燒杯中，溶液呈現出明顯的藍色。
【分析猜想】（1）溶液呈藍色，說明生成了
（2）根據實驗現象及已有的知識推斷，產生的氣體不可能是氫氣，很可能是一種含硫元素的氣體。
【查閱資料】（1）常見的含硫元素的氣體有二氧化硫和硫化氫。
（2）二氧化硫和二氧化碳相似，都能和氫氧化鈉等堿溶液反應生成鹽和水。
（3）二氧化硫能使品紅溶液褪色，加熱，又能恢復原來的紅色。硫化氫不能使品紅溶液褪色。
（4）二氧化硫和硫化氫均有毒。
【實驗探究】為了檢驗產生的有刺激性氣味的氣體的成分，小紅和她的同學進一步實驗：將產生的氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱，溶液又恢復了紅色。
【實驗結論】（1）在常溫下，銅與濃硫酸不能反應。
（2）在加熱條件下銅與濃硫酸反應產生的氣體是 ，此反應還生成了水，請寫出該反應的化學方程式 ；
（3）濃硫酸與銅加熱時能反應，而稀硫酸與銅即使加熱也不能反應，由此說明：物質的化學性質除了與物質本身的性質有關外，還可能與溶液中溶質的 有關。
【拓展延伸】為了防止污染空氣，小紅和她的同學采用氫氧化鈉溶液來吸收多余的氣體，請寫出該反應的化學方程式 。
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科目：初中化學 來源： 題型：探究題
小聰同學家新換了水龍頭，從說明書上了解到該水龍頭是銅質鍍鉻。好奇的小聰想探究鉻（Cr）與常見金屬鐵、銅的活動性強弱，邀請你一同參加。
【知識回放】金屬活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Sn Pb(H) Hg Ag Pt Au，請你在橫線上填寫對應金屬的元素符號。
【作出猜想】猜想1.Cr>Fe>Cu； 猜想2. Fe>Cu >Cr； 猜想3.你的猜想是 。
【查閱資料】（1）鉻是銀白色有光澤的金屬，在空氣中其表面能生成抗腐蝕的致密的氧化膜。
（2）鉻能與稀硫酸反應，生成藍色的硫酸亞鉻（CrSO4）溶液。
【設計與實驗】小聰同學取大小相等的三種金屬片，用砂紙打磨光亮；再取三支試管，分別放入等量的同種稀硫酸。
| 實驗 | 試管1 | 試管2 | 試管3 |
| 實驗 操作 |  |  |  |
| 實驗 現象 | 鐵片表面產生氣泡較慢，溶液變為淺綠色 | 鉻片表面產生氣泡較快，溶液變成為藍色 | |
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
人類生產和生活中都離不開金屬。
（1）用銅絲作導線，主要利用其延展性和______性。
（2）鐵生銹的條件是 。
（3）某工廠廢料中可能含有銅、氧化銅和碳粉中的一種或幾種。為確定其成分，設計如下流程并實驗。
【資料：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O】
根據流程回答下列問題：
①實驗操作Ⅰ的名稱是______。
②藍色溶液B與Fe反應的化學方程式是 。
③廢料的成分是
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
為了達到收舊利廢節能減排的目的，從含有金屬鎂、鐵、銅的粉末中，分離和提取出重要化工原料MgSO4和有關金屬，實驗過程如下：
請回答：
（1）操作①中被磁鐵吸引的金屬A是 ；金屬B是 。
（2）操作b的名稱是 ；該操作中需要使用玻璃棒，其作用是 。
（3）寫出步驟②所涉及的化學反應方程式： ，該反應的基本類型是 。
（4）實驗步驟②中除了加入適量的稀硫酸外，還可選用適量的下列試劑 （填標號）。
a．硫酸銅溶液 b．氯化鈉溶液 c．硝酸銀溶液
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科目：初中化學 來源： 題型：信息分析題
下圖為某化工企業生產流程示意圖：
下列說法正確的是
| A．鈦酸亞鐵（FeTiO3）中鈦元素為+3價 |
| B．①中反應方程式為：2FeTiO3+6C+7Cl2一定條件2X+2TiCl4+6CO，則X為FeCl3 |
| C．②中為使原料全部轉化為甲醇，理論上CO和H2投料的質量比為1：2 |
| D．③中氬氣（Ar）作保護氣，反應類型為復分解反應 |
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
為了弘揚中華民族的傳統文化，某校在端午節開展了包粽子活動．
（1）老師準備了糯米、鮮豬肉、植物油、調味品等原諒以及粽葉，在各種原料中富含糖類的是 ．
（2）粽子吃起來咸淡適中，有同學猜想其中一定含有食鹽．于是從煮過粽子的鍋里取少量的水于試管中，滴加硝酸銀溶液，產生了不溶于稀硝酸的白色沉淀，你認為這樣的實驗現象能否證明食鹽的存在，并說明理由． ．
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科目：初中化學 來源： 題型：填空題
許多植物花瓣的浸出液遇到酸性或堿性溶液都會呈現出不同的顏色，在化學實驗室中，常用作酸堿指示劑．現提取幾中植物花瓣的浸出液分別滴入三種溶液中，實驗記錄如下表：
| 植物浸出液 | 稀鹽酸溶液 | 氯化鈉溶液 | 稀氫氧化鈉溶液 |
| 萬壽菊 | 黃色 | 黃色 | 黃色 |
| 牽牛花 | 紅色 | 紫色 | 藍色 |
| 玫瑰花 | 淺紅色 | 淺紅色 | 綠色 |
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