Question

【題目】實驗室有一瓶標簽模糊的氫氧化鈉溶液，為了測定其溶質質量分數，小明進行了如下實驗：①取一潔凈的錐形瓶稱量，然后往其中加入一定量的氫氧化鈉溶液，并滴入幾滴酚酞試液(質量忽略不計)，重新稱量；②往上述錐形瓶中加入溶質質量分數為7.3%的鹽酸，邊加邊振蕩，溶液紅色褪去時，再次稱量。數據如下表：回答下列問題：

	錐形瓶/g	錐形瓶+氫氧化鈉溶液/g	錐形瓶+反應后溶液/g
質量/g	35.5	60.5	110.5

（1）根據表中數據，通過計算確定該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數_________。

（2）小建用pH試紙測得小明實驗反應后錐形瓶內溶液的pH為4，則小明測出氫氧化鈉溶液的質量分數比實際濃度_________(選填“偏大”或“偏小”)，造成這一偏差的原因是________。

Answer 1

【答案】（1）16%；（2）偏大；鹽酸過量

【解析】

（1）解：設一定量的氫氧化鈉溶液所含溶質質量為x

解得：x=4g

NaOH%=

答：該瓶氫氧化鈉溶液的溶質質量分數為16%。

（2）小建用pH試紙測得，小明實驗反應后錐形瓶內溶液的pH為4，說明反應后的溶液呈酸性，生成物氯化鈉是中性的，造成酸性的原因是鹽酸過量，鹽酸量偏大，導致計算出消耗的氫氧化鈉也偏大。故填：偏大；鹽酸過量。